Monien kemian opiskelijoiden on laskettava edustavien hiukkasten määrä aineessa. Aineella on selvä kemiallinen koostumus vastaavalla kemiallisella kaavalla. Edustavat hiukkaset voivat olla atomeja, molekyylejä, kaavan yksiköitä tai ioneja aineen luonteesta riippuen. Aineen määrää edustava standardiyksikkö on mooli, jossa 1 mooli sisältää 6,02 x 10 ^ 23 hiukkasia. Tätä määrää kutsutaan Avogadron numeroksi.
Mittaa aineen massa grammoina. Punnitset esimerkiksi vesinäytteen ja sen massa on 36,0 grammaa.
Laske aineen moolimassa. Lisää kemialliseen kaavaan yksittäisten atomien keskimääräiset atomimassat jaksollisen taulukon mukaisesti. Esimerkiksi veden moolimassa on 18,0 grammaa moolia kohden. Vesi on valmistettu kahdesta vetyatomista, joista kukin painaa 1,0 grammaa, ja yhdestä happiatomista, paino 16,0 grammaa.
Jaa vaiheessa 1 mitattu massa vaiheessa 2 määritetyllä moolimassalla. Tämä muuttaa aineen yksikön mooleiksi. Esimerkin mukaisesti 36,0 grammaa ÷ 18,0 grammaa / mooli = 2 moolia vettä.
Kerro vaiheessa 3 saatu arvo Avogadron luvulla, joka edustaa edustavien hiukkasten määrää moolissa. Avogadron numeron arvo on 6,02 x 10 ^ 23. Jatkamalla esimerkkiä, 2 moolia vettä x 6,02 x 10 ^ 23 hiukkaa moolia kohti = 1,20 x 10 ^ 24 hiukkasia.
