Titraus on kemian kokeilu, jossa tiputetaan - "titrataan" - ainetta toiseen käyttämällä lasiputkea (byrettiä) ja dekantterilasia. Happo-emäs-titrauksessa titrataan emäs hapoksi, kunnes se saavuttaa "vastaavuuspisteen", tai neutraalin liuoksen, jonka pH on 7. Ennen tämän tapahtumista dekantterilasissa oleva liuos on "puskuriliuos", joka kestää pH: n muutoksia, kun lisäät pieniä määriä happoa. Voit edustaa sitä, missä määrin happosi hajoaa - ja muuttaa siten liuoksen pH: ta - käyttämällä sen "pKa" -arvoa, ja voit laskea tämän arvon käyttämällä titrauskokeesi tietoja.
Valitse titrauskäyrällesi piste ennen vastaavuuspistettä ja kirjaa sen pH, joka on käyrän pystykoordinaatti. Oletetaan esimerkiksi, että analysoit liuosta siinä vaiheessa, kun sen pH on 5,3.
Määritä hapon suhde sen konjugaattiemäkseen tässä vaiheessa pitäen mielessä tilavuus, joka sinun on lisättävä vastaavuuspisteen saavuttamiseksi. Oletetaan, että joudut lisäämään 40 ml vastaavuuspisteen saavuttamiseksi. Jos olet lisännyt 10 ml pH-arvon ollessa 5,3, olet neljäsosa matkasta vastaavuuspisteeseen. Toisin sanoen kolme neljäsosaa haposta on vielä neutraloitava, ja hapon konjugaattiemäs muodostaa tässä vaiheessa neljänneksen liuoksesta.
Liitä arvosi Henderson-Hasselbalch-yhtälöön, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), jossa [A-] on konjugaattiemäksen pitoisuus ja [HA] on konjugaattihapon pitoisuus. Muista, että koska olet mitannut pH titraattorin tilavuuden funktiona, sinun on tiedettävä vain konjugaattiemäksen suhde happoon. Pisteessä, jolloin esimerkkiliuoksen pH oli 5,3, tämä oli (1/4) / (3/4) tai 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; joten 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48 tai pKa = 5.78.