Suurin osa alkuaineista on luonnossa useammassa kuin yhdessä isotoopissa. Luonnossa esiintyvien isotooppien runsaus vaikuttaa alkuaineen keskimääräiseen atomimassaan. Jaksollisesta taulukosta löytyvät atomimassan arvot ovat keskimääräisiä atomipainoja ottaen huomioon eri isotoopit. Keskimääräisen atomipainon laskeminen on painotettu keskiarvo runsauden perusteella. Elementeillä, joilla on vain yksi isotooppi, atomimassa on lähellä odotettua arvoa ytimen protonien ja neutronien lukumäärän perusteella.
Etsi kiinnostavan elementin mahdollinen isotooppi. Kaikilla elementeillä on yksi isotooppi ja joillakin on kaksi tai useampia isotooppeja. Keskimääräisen atomimassan laskemiseksi sinun on tiedettävä, kuinka monta isotooppia on, niiden runsaus ja atomimassa.
Laske atomimassa käyttämällä painotettua keskiarvoa. Painotetun keskiarvon taulukoimiseksi kertomalla kukin isotooppeista niiden prosenttiosuudella. Yhteenveto kaikkien isotooppien tuloksista. Etsi esimerkiksi magnesiumin keskimääräinen atomimassa. Magnesiumin kolme isotooppia ovat Mg (24), Mg (25) ja Mg (26). Kunkin näiden isotooppien prosenttiosuus ja massa ovat Mg (24) on 78,9 prosenttia 23.985: ssä, Mg (25) on 10,0 prosenttia 24.986: ssa ja Mg (26) on 11.1 prosenttia 25.983: ssa. Painotettu keskiarvo lasketaan (prosentilla 1 * atomipaino) + (prosentilla 2 * atomipainolla) + (prosentilla 3 * atomipaino) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Julkaistu arvo on 24.305. Pyöristysvirheet voivat olla pieni ero.