Hajoamisreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa yhdiste erotetaan sen komponenttiosiksi. On tärkeää ymmärtää, miten hajoamisreaktiot kirjoitetaan ja tasapainotetaan, koska niitä esiintyy monenlaisissa kemiallisissa kokeissa. Suoritettaessa monimutkaisempia laskutoimituksia sinun on kirjoitettava tasapainoinen yhtälö, jotta voit kerätä tarvitsemasi arvot. Tällainen prosessi saattaa tuntua pelottavalta, mutta yhdisteiden luonteen ja reaktion etenemisen tunteminen auttaa sinua oppimaan.
Tunne hajoamisreaktion yleinen muoto. Hajotuksen vakiomuoto on AB antaa sinulle A + B: n, jossa AB on yhdiste ja A ja B ovat elementit, jotka muodostavat yhdisteen. Esimerkki hajoamisreaktiosta on 2HgO antaa sinulle 2Hg + O2.
Kirjoita kaavan yhdisteelle, josta aloitat, ja määritä elementit, jotka muodostavat yhdisteen. Esimerkiksi, jos aloitat yhdisteellä natriumkloridi, kemiallinen kaava on NaCl. Natriumkloridia muodostavat alkuaineet ovat natrium, Na ja kloori, Cl2. Kloorissa on kaksi sen lopussa, koska se on piimaa.
Kirjoita kemiallinen kaava. tietosi perusteella. Esimerkiksi tiedät, että reagenssi on NaCl ja että tuotteet ovat Na ja Cl2. Siksi voit kirjoittaa NaCl antaa sinulle Na + Cl2.
Laske kunkin elementin moolien määrä hajoamisreaktion molemmin puolin. Hajoamisreaktion tasapainottamisessa moolien lukumäärän tulisi olla yhtä suuri molemmilta puolilta. Esimerkiksi yhtälössä NaCl antaa sinulle Na + Cl2, molemmilla puolilla on yksi mooli Na, mutta vasemmalla puolella on yksi mooli Cl ja oikealla puolella kaksi moolia Cl.
Laita kertoimet alkuaineiden ja yhdisteiden eteen niin, että yhtälö on tasapainossa. Esimerkiksi natriumkloridin hajoamisreaktiossa 2: n asettaminen ennen NaCl: a antaa 2 moolia Na ja 2 moolia Cl: sta. Tämä tekee Cl: n moolit yhtäläisiksi molemmilta puolilta, mutta ei Na: lle. Siksi voit laittaa 2 oikealla olevan Na: n eteen puolella. Lopullinen hajoamisreaktio antaa sinulle 2NaCl: n 2Na + Cl2.