Atomi määritellään kemiallisen alkuaineen pienimmäksi osaksi, joka säilyttää alkuaineen kemialliset ominaisuudet. Atomit koostuvat kolmesta subatomisesta hiukkasesta, joita kutsutaan protoneiksi, neutroneiksi ja elektroneiksi. Positiivisesti varautuneet protonit ja neutronit (joilla ei ole varausta) muodostavat atomin ytimen tai keskuksen, kun taas negatiivisesti varautuneet elektronit kiertävät ytimen ympäri. Jotta atomin kaavio voidaan tarkasti, sinun on tiedettävä, kuinka monta protonia, neutronia ja elektronia atomi sisältää atomin "elektronikuoren kokoonpanon" lisäksi.
Katso jaksollisesta elementtitaulukosta oppiaksesi sen elementin atominumero ja atomipaino, jolle haluat luoda kaavion. Jaksotaulukko on ruudukkomainen kaavio, joka näyttää kaikki tunnetut elementit. Kukin jaksollisen taulukon yksittäinen ruudukon neliö listaa kunkin elementin atominumeron, atomisymbolin ja atomipainon; elementit on järjestetty nousevaan järjestykseen atomiluvun mukaan. Löydät jaksollisen elementin atominumeron jaksollisesta taulukosta etsimällä ruudukko taulukolle kyseisen elementin löytämällä elementin nimi tai atomisymboli (atomisymboli on lyhenne elementin nimestä). Elementin atominumero kirjoitetaan pienellä kirjasimella jokaisen ruudukon yläosaan; atomipaino on kirjoitettu pienellä kirjasimella neliön alaosaan.
Määritä, kuinka monta protonia ja elektronia on valitussa elementissä. Elementin atominumero edustaa elementin sisältämien protonien lukumäärää. Koska atomeilla ei ole kokonaissähkövarausta, jokaisella atomilla on sama määrä protoneja ja elektroneja. Esimerkiksi typen (N) atomiluku on 7, joten typpiatomi koostuu seitsemästä protonista ja seitsemästä elektronista.
Laske kuinka monta neutronia valittu elementti sisältää. Kaava selvittää, kuinka monta neutronia atomilla on:
Massaluku - protonien lukumäärä = neutronien määrä.
Vastaanottaja löytää massanumero pyöristetään sen atomipaino lähimpään kokonaislukuun. Esimerkiksi typpiatomin atomipaino on 14,0067. Pyöristettynä lähimpään kokonaislukuun typen massaluku on 14. Vähennä protonien lukumäärä saadaksesi 14 - 7 = 7; typessä on seitsemän neutronia.
Piirrä ympyrä kullekin valitun elementin sisältämälle protonille ja jokaiselle neutronille. Varmista, että nämä ympyrät on ryhmitelty yhteen. Aseta positiivinen merkki jokaisen protonipiirin sisään tai väritä jokainen ympyrä, joka edustaa protonia samalla värillä. Jätä jokaisen neutroniympyrän sisäpuoli tyhjäksi tai väritä kaikki neutronien edustavat ympyrät samalla värillä. Tämä ympyräjoukko edustaa atomin ydintä.
Selvitä valitun elementin "Electron Shell Configuration". Esimerkiksi typellä on elektronikuorikonfiguraatio: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; tämä tarkoittaa, että sillä on kaksi kuorta, joissa on 2 elektronia ensimmäisessä kuoressa ja 5 elektronia toisessa kuoressa, koska ”1”: n yläindeksi on 2; ja "2: lla on yläindeksiluvut 2 ja 3, jotka yhdessä muodostavat 5.
Piirrä yksi rengas atomin ytimen ympärille kutakin atomin kuorta kohti. Piirrä pienet ympyrät kuhunkin renkaaseen edustamaan elektronien määrää kuoressa. Ensimmäinen kuori on rengasta lähinnä oleva ydin.