Liuoksessa liuenneen aine on sivukomponentti, joka liuotetaan liuottimeen. Esimerkiksi suola on liuotin suolavesiliuoksessa ja isopropanoli tai etanoli on liuenneen aineen hankausalkoholiliuoksessa. Ennen kuin määrität liukoisen aineen moolia, sinun on ymmärrettävä, mikä mooli on.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Liuotetun aineen moolimäärä = liuenneen aineen massa ÷ / liuenneen aineen moolimassa, jossa massa mitataan grammoina ja moolimassa (määritelty aineen yhden moolin massa grammoina) mitataan g / mol.
Moolien käsite
Mooli (lyhennettynä mol) on hyvin suuri määrä, jota käytetään yksiköiden (atomien, elektronien, ionien tai molekyylit), joka on yhtä suuri kuin 6,022 x 10 ^ 23 (sama määrä hiukkasia kuin atomia on 12 grammassa hiili-12). Tämä tunnetaan nimellä Avogadron numero tai Avogadron vakio.
Liuotetun ja molaarisen massan massa
Liuotetun aineen moolimäärä = liuenneen aineen massa ÷ / liuenneen aineen moolimassa, jossa massa mitataan grammoina ja moolimassa (määritelty aineen yhden moolin massa grammoina) mitataan g / mol. Jos et tiedä liuenneen aineen massaa, punnitse se asteikolla ja kirjaa arvo.
Löydä liuenneen aineen moolimassa jaksollisesta taulukosta. Jos liukeneva aine on yksittäinen alkuaine, lasketaan kyseisen elementin moolimassa. Jos se koostuu useammasta kuin yhdestä alkuaineesta (eli yhdisteestä), lasketaan yhdisteen moolimassa.
Jokaisella alkuaineella on erilainen moolimassa. Esimerkiksi yhden moolin natriumia (Na) on massa 22,9898 g / mol. Yksi mooli klooria (Cl) on 35,4530 g / mol. Jos liuenneen aineesi on pöytäsuola (NaCl), se on yhdistelmä natriumia ja klooria. NaCl: n moolimassa löytyy lisäämällä kunkin elementin massa. Luo 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Soluutin moolit
Oletetaan, että luot ratkaisun, joka sisältää 200 grammaa pöytäsuolaa. Yksi mooli on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolimassa, joka on 58,4538 grammaa. Jaa liuenneen aineen mooli moolimassalla saadaksesi liuenneen aineen moolien määrän. Laske tässä tapauksessa 200 ÷ 58 = 3,4483 moolia liuenneita aineita.
Molaarisuuden laskeminen
Kun tiedät liuenneen aineen moolit, voit selvittää molaarisuuden (M), liuoksen pitoisuuden ilmaistuna liuenneen aineen moolien lukumääränä litraa liuosta kohti. Molaarisuuden selvittämiseksi sinun on tiedettävä liuoksen kokonaistilavuus ja liuenneen aineen moolien määrä. Jaa liuenneen aineen moolimäärä lukumäärällä litraa liuosta. Esimerkiksi, jos sinulla on 3.4483 moolia pöytäsuolaa 10 litraan vettä, treenaa 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molaarisuus on 0,0345 M.