Prosenttisaanto on todellinen reaktiotuotteen määrä reaktiosta verrattuna saavutettavaan teoreettiseen maksimimäärään. Stökiometrinen laskelma osoittaa, kuinka paljon kutakin reaktiotuotetta voitaisiin saada tietyssä reaktiossa, kun otetaan huomioon kunkin käytetyn reagenssin määrät. Jos reaktion alkaessa annetaan liian vähän yhtä reaktanttia, todellinen saanto laskee ja joitain reagensseja saattaa jäädä. Useat muut tekijät voivat myös vähentää prosenttiosuutta.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Prosenttisaanto saadaan tietyn reaktiotuotteen todellisesta saannosta jaettuna suurimmalla teoreettisella saannolla, molemmat grammoina, kerrottuna 100: lla. Yleensä saanto prosentteina on alle 100 prosenttia johtuen mittausten epätarkkuuksista, reaktion epätasaisuudesta tai jonkin reagoivan aineen rajoitetusta saatavuudesta.
Teoreettinen tuotto
Stökiometrialaskelmalla voidaan määrittää tietyn reaktion teoreettinen saanto. Reaktioyhtälö tasapainotetaan ensin, ja sitten reagoivat aineet ja reaktiotuotteet ilmaistaan molempien aineiden moolina. Gramma / mooli-muunnos antaa painot.
Esimerkiksi vetykaasu ja happikaasu reagoivat muodostaen vettä. Epätasapainoinen yhtälö on H2 + O2 = H2O, yhtälö osoittaa, että vety- ja happikaasut esiintyvät kahden atomin molekyyleinä. Yhtälö on epätasapainossa, koska oikealla on vain yksi happiatomi ja vasemmalla kaksi. Vastaava tasapainoinen yhtälö on 2H2 + O2 = 2H2O.
Tasapainoisen yhtälön ilmaiseminen moolina tarkoittaa, että kaksi moolia vetykaasua ja yksi mooli happikaasua reagoi muodostaen kaksi moolia vettä. Muuntaminen grammoiksi käyttämällä grammoisia atomipainoja alkuaineiden jaksollisesta taulukosta antaa seuraavat painot: yksi mooli vetykaasua: 2 g, yksi mooli happikaasua: 32 g ja yksi mooli vettä: 18 g. Grammayhtälön mukaan 4 grammaa vetyä reagoi 32 gramman hapen kanssa muodostaen 36 grammaa vettä, mikä on tämän reaktion teoreettinen saanto.
Prosenttituotto
Todellisissa reaktioissa todellinen saanto on yleensä pienempi kuin teoreettinen saanto. Reagenssien painot eivät välttämättä ole tasapainossa, joten reaktiotuotteet ovat pienempiä. Reaktiossa ei välttämättä käytetä kaikkia reaktantteja, koska osa kaasusta häviää ilmaan. Joskus reaktanteissa on epäpuhtauksia, jotka aiheuttavat reaktion pysähtymisen, ja joskus reaktiotuote estää täydellisen reaktion. Kaikista näistä syistä tuotetta tuotetaan vähemmän kuin teoreettinen enimmäismäärä.
Kun reaktiotuotteen todellinen paino on pienempi kuin teoreettinen arvo, tulos voidaan ilmaista prosentteina. Todellinen paino jaettuna teoreettisella painolla kerrottuna 100: lla antaa reaktion prosenttiosuuden.
Vedyn ja hapen reaktiossa reaktiotuotteen teoreettinen paino 4 grammaa vetyä ja 32 grammaa happea varten oli 36 grammaa vettä. Mutta todellisessa reaktiossa, jos 4 grammaa vetyä palaa ilmassa, tuotetun veden määrä voi olla vain 27 grammaa. Jakamalla 27 gramman todellinen arvo 36 gramman teoreettisella arvolla ja kertomalla 100: lla saadaan 75 prosenttia, tämän reaktion saanto prosentteina.