Kun olet laboratoriossa, sinun on työskenneltävä monien erilaisten ratkaisujen kanssa. Oikean konsentraation omaavan liuoksen tekemiseksi sinun on tiedettävä, kuinka paljon annetusta yhdisteestä lisäät.
Oletetaan, että sinun on valmistettava liuos 1 M NaCl: a käynnissä olevaan reaktioon. Mistä tiedät kuinka paljon suolaa punnitaan ja lisätään sitten määrättyyn vesimäärään?
Tätä varten sinun on löydettävä tapa yhdistää yhdisteen (suola) massa kyseisen yhdisteen moolien määrään. Elementtien moolimassa kertoo yhdisteen moolimassan, joten voit selvittää tämän.
Moolimassa määritelmä
Moolimassan määritelmä on aineen grammat yksi mooli aineen. Siten yksiköt ovat grammaa moolia kohden tai g / mol.
Mikä on aineen mooli? Moolia ainetta on tietty määrä ainetta.
Mooli on luku: 6.022 x 1023. Koska yhdisteen hiukkaset ovat niin pieniä, et voi oikeastaan puhua niistä erikseen ilman, että siitä tulee todella hankala. Tästä syystä tutkijat käyttävät myyrää. Se kuvaa valtavan määrän molekyylejä. Grammoja moolia kohden kuvaa siis alkuaineen massa, kun kyseisestä aineesta on yksi moolipartikkeli.
Nyt kun tiedät mikä mooli on ja moolimassa viittaa mistä löydät tämän numeron? Löydät sen jokaisesta jaksollisen taulukon elementistä. Jos katsot kunkin elementin symbolin alapuolelta, löydät numeron. Elementtien moolimassa ilmoitetaan tällä luvulla, moolimassa, joka on myös molekyylipaino.
Molaarimassan esimerkit
Hapen alla oleva luku on 15999 (katso jaksollista taulukkoa verkossa tai oppikirjoissasi). Hapen moolimassa on 15,999 g / mol.
Entä yhdisteen moolimassa, ei vain alkuaine?
Yhdisteen moolimassan löytämiseksi sinun on lisättävä kaikkien yhdisteen alkuaineiden moolimassa.
Katso NaOH, joka sisältää natriumia, happea ja vetyä. Natriumin moolimassa on 22,99 g / mol, happi 15,999 g / mol ja vety on 1,008 g / mol.
Niiden yhteenlaskeminen tuottaa:
Sellaisena NaOH: n moolimassa on 30,997 g / mol.
Entä jos sinulla on yhdiste, jossa on elementti alaindeksillä? Esimerkiksi MgCl2?
Tässä tapauksessa sinun on lisättävä magnesiumin moolimassa ja kaksi kertaa kloorin moolimassa:
Joten MgCl2: n moolimassa on 95,211 g / mol.
Moolimassaa käyttäen
Nyt voit käsitellä kysymystä artikkelin alussa. Oletetaan, että sinun on tehtävä 1 litra 1 M NaCl-liuosta. Mistä tiedät kuinka paljon suolaa painaa?
Ensinnäkin sinun on löydettävä moolien määrä, jota tarvitset tähän ratkaisuun. Tätä varten sinun on käytettävä haluttua molaarisuutta ja halutun liuoksen tilavuutta.
Tämä laskelma tarkoittaa, että tarvitset yhden moolin suolaa. Nyt sinun on käytettävä suolan moolimassa laskeaksesi kuinka paljon sinun on painettava.
Tämä laskelma tarkoittaa, että jos haluat valmistaa 1 litran liuosta 1 M NaCl: a, sinun on punnittava 58,44 grammaa NaCl: a. Lisäät tämän 58,44 grammaa suolaa mittasylinteriin ja täytät sen 1 litraan asti merkki.