Mikä on atomiluku?

Atomirakenteen planeettamallissa atomi koostuu raskasta, positiivisesti varautuneesta ytimestä, jota ympäröi paljon kevyempien, negatiivisesti varautuneiden elektronien pilvi. Protonit tuottavat positiivisen varauksen, ja jokaisella elementillä on erilainen määrä niitä. Ytimen protonien lukumäärä määrittää elementin atomiluvun. Se eroaa atomimassasta tai atomipainosta, jossa otetaan huomioon neutronien läsnäolo. Jokaisella tietyn elementin atomilla on aina sama atomiluku, mutta atomimassa voi vaihdella ytimen neutronien lukumäärän mukaan.

TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)

Atomiluku on protonien määrä elementin ytimessä. Se määrittää elementin sijainnin jaksollisessa taulukossa. Atomipaino, joka on toinen luku, joka näkyy elementin symbolin vieressä, on kyseisen elementin kaikkien isotooppien keskimääräinen atomimassa.

Jaksollinen taulukko on kaavio, joka listaa kaikki elementit järjestyksessä kasvavan atomimäärän mukaan. Tutkijat tietävät 118 elementtiä. Numero 118, oganesson (Og), joka on keinotekoisesti tuotettu radioaktiivinen elementti, lisättiin vuonna 2015. Oganessonilla on korkein atomiluku, koska sen ytimessä on eniten protoneja. Vety (H) puolestaan ​​on vain yksi protoni sen ytimessä, joten sen atominumero on 1, ja se näkyy jaksollisen järjestelmän alussa. Jokaisen elementin atominumero, joka on sen ytimen protonien määrä, näkyy sen symbolin vieressä taulukossa. Jos atominumeroa ei olisi, voit silti kertoa, kuinka monta protonia oli tietyn elementin ytimessä, laskemalla paikkojen määrä kyseisen elementin ja vedyn välillä.

Jos etsit elementtiä jaksollisesta taulukosta, näet toisen numeron sen atominumeron vieressä. Tämä on elementin atomipaino, ja se on yleensä kaksinkertainen atomilukuun tai enemmän. Atomipaino ei ole sama kuin atomimassa.

Atomin atomimassa on kaikkien ytimen protonien ja neutronien massa. Elektroneilla on niin pienet massat verrattuna nukleoneihin, että niitä pidetään merkityksettöminä. Atomimassa ilmaistaan ​​atomimassayksikköinä (amu) yhdelle atomille ja grammoina moolia kohti makroskooppisina määrinä. Mooli määritetään Avogadron lukumääränä (6,02 × 10²³) atomien.

Tietyn elementin atomissa on aina sama määrä protoneja. Jos sillä olisi eri numero, se olisi erilainen elementti. Saman alkuaineen atomeilla voi kuitenkin olla erilainen määrä neutroneja. Kutakin versiota kutsutaan kyseisen elementin isotoopiksi, ja jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Jaksollisessa taulukossa lueteltu atomimassa on keskiarvo kaikkien kyseisen elementin luonnossa esiintyvien isotooppien atomimassoista. Tämä keskiarvo on kyseisen elementin atomipaino.