Hapetusluvut heijastavat yhdisteiden atomien hypoteettisia varauksia. Vaikka ioneilla on todelliset sähkövarat, molekyyliatomeilla ei välttämättä ole varauksia. Ne voivat kuitenkin houkutella molekyylin elektroneja epätasapainolla. Hapettumisnumerot heijastavat tätä taipumusta, ja elektronegatiivisuus auttaa määrittämään, mitkä atomit houkuttelevat molekyylin elektroneja.
Hapettumisnumerot
Hapetusluvut voivat olla positiivisia, negatiivisia tai nollia. Hapetusluku nolla liittyy puhtaaseen elementtiin sen perustilassa. Jos atomin hapetusluku on positiivinen, atomilla on vähemmän elektroneja kuin sen perustila. Jos atomin hapetusluku on negatiivinen, atomilla on suurempi määrä elektroneja kuin sen perustila.
Elektronegatiivisuus
Elektronegatiivisuus kuvaa atomin taipumusta houkutella elektroneja kemialliseen sidokseen. Elementeillä, joilla on suuri elektronegatiivisuus, on suurempi vetovoima elektronille kuin elementeillä, joilla on pieni elektronegatiivisuus. Viime kädessä yhdisteen atomien välinen elektronegatiivisuusero voi auttaa määrittämään yhdisteen sidosten luonteen. Kun elektronegatiivisuuden ero on nollan ja 0,4 välillä, atomien välinen sidos on kovalenttinen. Kun elektronegatiivisuuden ero on 1,8 tai enemmän, sidos on ioninen. Kun elektronegatiivisuuden ero on välillä 0,5 - 1,7, sidos on polaarinen kovalenttinen.
Elektronegatiivisuus- ja hapetusnumerot
Koska elektronegatiivisuus sanelee elektronien jakautumisen molekyylissä, se voi myös auttaa sinua määrittämään hapetusnumerot. Harkitse esimerkiksi vesimolekyyliä. Happiatomin elektronegatiivisuus on 3,5, kun taas jokaisen vetyatomin elektronegatiivisuus on 2.2. Siksi tämä molekyyli on polaarinen, ja happiatomi houkuttelee elektronit pois vedystä atomien. Tämä epätasapaino heijastuu hapetuslukuihin. Vesimolekyylissä olevan hapen hapetusluku on -2, kun taas jokaisen vetyatomin hapetusluku on +1. Yleensä atomilla, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, on negatiivinen hapetusluku ja pienemmällä atomilla on positiivinen hapetusluku.
Sähköegatiivisuuden trendit
Elementtien elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa yleensä kasvaa, kun liikkut vaakasuunnassa taulukon poikki, ja pienenee, kun siirryt pystysuunnassa alaspäin taulukossa. Elektronegatiivisuuden jaksollisuus auttaa määrittämään hapetuslukujen suuntauksia. Esimerkiksi taulukon oikeaa reunaa lähempänä olevilla elementeillä on yleensä negatiiviset hapetusnumerot johtuen niiden suuremmasta elektronegatiivisuudesta. Päinvastoin, taulukon vasemmalla puolella olevilla elementeillä on yleensä positiiviset hapetusluvut johtuen niiden pienemmistä elektronegatiivisuuksista.
