Atomin rakenteen kuvaus sisältää keskustelut atomin ytimestä ja keskustelut atomin elektronipyöristä. Yksinkertaisesti sanottuna elektronien kiertoradat ovat samankeskisiä palloja ytimen ympärillä, jossa elektronit asuvat, ja kukin pallo liittyy tiettyyn energia-arvoon. Mitä lähempänä elektronipallo on ytimessä, sitä alhaisempi energia, jonka elektronit tällä pallolla ovat. Kaksi päätyyppiä kiertoratoja osallistuu atomien sitoutumiseen. Nämä kiertoradat pitävät valenssielektroneja. S- ja p-orbitaalit osallistuvat atomien sitoutumiseen toistensa kanssa kovalenttisissa sidoksissa. Kun siirryt jaksollista taulukkoa alaspäin, kukin elementtirivi lisää toisen tyyppisen kiertoradan, joka on käytettävissä atomin elektronille. Atomin elektronit täyttävät kiertoradat pienimmän energian orbitaaleista korkeimman energian orbitaaleihin, ja jokainen kiertorata sisältää kaksi elektronia. Kun kaksi elektronia miehittää orbitaaleja, niillä on suurempi energia kuin orbitaaleilla, joilla on vain yksi elektroni.
Kirjoita kyseessä olevan elementin elektronikonfiguraatio. Täytä atomin kiertoradat järjestyksessä 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ja 5s. Kukin orbitaali voi sisältää kaksi elektronia, jokainen orbitaali mahtuu kuusi elektronia ja jokainen orbitaali mahtuu 10 elektronia.
Selvitä, mitkä s tai orbitaali täyttyivät viimeisenä. Nämä kiertoradat sisältävät elementin valenssielektronit. Etsi esimerkiksi piin valanssirata. Pii on elementtinumero 14, joten siinä on 14 elektronia. Piitä varten käytettävissä olevat kiertoradat ovat 1s, 2s, 2p, 3s ja 3p. Elektronit täyttävät 1s, 2s, 2p ja 3s orbitaalit ja asettavat kaksi viimeistä elektronia 3p-orbitaaleihin. Piin on neljä valance-elektronia. Kaksi tulee 3s-kiertoradalta ja 2 tulee 3p-kiertoradalta.