Malliatomin rakentaminen on opiskelijoille helppo tapa oppia joitain kemian perusperiaatteita. Atomilla on kolme osaa: protonit, neutronit ja elektronit. Näiden lukumäärä määrää, mitä elementtiä atomi edustaa. Matka paikalliseen käsityöliikkeeseen ja alkeellinen ymmärrys alkuaineiden jaksollisesta taulukosta on välttämätöntä atomin edustamiseksi. Mitä pienempi elementin atomiluku, sitä helpompaa on rakentaa atomimalli.
Maalaa hiukkaset eri väreillä niiden erottamiseksi. Tee kuudesta 2 tuuman pallosta yksi väri edustamaan protoneja ja loput kuudesta 2 tuuman pallosta toinen väri edustamaan neutroneja. Maalaa 1 tuuman pallot kolmannella värillä, ja ne edustavat elektroneja. Elektronit ovat paljon pienempiä kuin protonit ja neutronit, mutta mallin luominen mittakaavassa ei olisi mahdollista.
Merkitse protonit "plus" -merkillä ja elektronit "miinus" -merkillä. Tämä vastaa positiivista varausta, joka kaikilla protoneilla on, ja negatiivista varausta, joka kullakin elektronilla on. Neutroneilla ei ole varausta.
Liimaa protonit ja neutronit yhteen muodostaakseen ytimen. Ne tulisi sekoittaa yhteen mahdollisimman tiukassa kokoonpanossa, jokaisen protonin ollessa kosketuksessa ainakin yhden neutronin kanssa. Tämä on hiili-12-atomi, spesifinen isotooppi. Hiili-13: lla olisi ylimääräinen neutroni ja hiili-14: llä olisi kaksi muuta neutronia.
Leikkaa jäykkä lanka 18 tuuman ja 36 tuuman pituisiksi. Liu'uta kaksi elektronia 18 tuuman pituudelle ja loput neljä elektronia 36 tuuman pituudelle. Taivuta johdot ympyrän muodostamiseksi ja liitä niiden päät yhteen teipillä. Välitä elektronit tasaisesti kiertoradoilleen, koska niiden varaukset hylkäävät toisiaan todellisessa atomissa.
Yhdistä elektroniradat ytimeen asettamalla neljä ohutta puustyynyä ytimeen 90 asteen kulmassa toisiinsa muodostaen ristin muoto ja liimaamalla pyöreät johdot tappeihin. Pienempi kiertorata edustaa ensimmäistä energiatasoa, johon mahtuu korkeintaan kaksi elektronia, ja suurempi kiertorata on toinen energiataso, johon mahtuu korkeintaan kahdeksan elektronia. Tämä on elektronien Bohr-malli, joka ei ole täydellinen esitys, koska on mahdotonta määrittää tarkasti yhden atomin elektronin sijaintia.