Sinun ei tarvitse olla hullu tiedemies, jotta voit nauttia kemiasta. Joka kerta, kun juot soodaa, koet makeutettua juomaseosta liuotettuna hiilihapotettuun veteen. Kiinteät aineet, nesteet ja kaasut voivat kaikki liueta riippuen aineen molekyyleistä, jotka tekevät liukeneva, mikä on liuotin, ja liuenneen aineen molekyylit, joka on liuenneen aineen. Prosessia, jossa liuotin ja liuotettu aine muodostavat liuoksen, kutsutaan liukenemiseksi. Kun nautit öljyllä ja vedellä valmistetusta salaattikastikkeesta, se on ravisteltava sekoittamaan molemmat. Kun näin tapahtuu, syöt (lyhytaikaisen) liukenemisen salaatillesi.
Kun tavarat liukenevat kemiaan, kaksi tai useampi esine yhdistyy liuokseen. Jotkut liuenneet aineet liukenevat veteen, mutta eivät muihin nesteisiin. Liukeneminen riippuu sekä liuottimen että liuenneen aineen molekyyleistä. Molekyylit ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa ja houkuttelevat toisiaan muodostamaan liuoksen, kun ne sekoitetaan. Tämä reaktio voi tapahtua välittömästi tai saattaa kestää jonkin aikaa niiden sekoittumiseen.
Liukoisuus on aineen liukenemisen aste. Hyvin liukoiset aineet liukenevat kokonaan. Aineet, jotka eivät ole kovin liukoisia, voivat kestää jonkin aikaa liukenemiseen ja sekoittumiseen liuottimen kanssa tai eivät välttämättä liukene ollenkaan. Parhaiten liukeneva aine liukenee veteen, koska se sisältää sekä negatiivisia että positiivisia varauksia, jotka on järjestetty tavalla, joka houkuttelee monia erityyppisiä molekyylejä. Kun vesi liuottaa toisen aineen, joka sisältää myös negatiivisia ja positiivisia molekyylejä, tapahtuu nopea liukeneminen. Kun molekyylit ovat vuorovaikutuksessa tällä tavalla, ne ovat samanlaisia kuin magneetit, jotka houkuttelevat toisiaan.
Dissosiaatio kemiassa tapahtuu, kun ioniset yhdisteet liukenevat. Prosessissa ne tuottavat ioneja. Tämä tapahtuu, kun vesimolekyylit erottavat ionikiteen. Vesimolekyylin polaariset päät vetävät voimakkaasti kiteen positiivisiin ja negatiivisiin ioneihin aiheuttaen vesimolekyylit ympäröivät kiteen kationit (positiiviset varaukset) ja anionit (negatiiviset varaukset) prosessissa nesteytys.
Prosessi, jossa liuos erottuu komponenteiksi, on dissosiaatio. Täydellinen esimerkki dissosiaatiosta on öljyllä ja vedellä valmistettu salaattikastike. Ruokaöljyt ja vesi eivät sekoita muodostaen molempien ratkaisua pitkään, koska vesi käyttää vetysidosta ja ruokaöljymolekyylit pysyvät yhdessä dispersiovoimien avulla. Ei-polaarisilla öljymolekyyleillä ja polaarisilla vesimolekyyleillä ei ole tarpeeksi vahvaa molekyylien välistä vetovoimaa, jotta ne voisivat sekoittua ja pysyä sekoitettuina.