Olet voittanut yhdisteiden nimeämisen ja nyt olet valmis siirtymään tasapainottaviin kemiallisiin yhtälöihin. Mutta prosessiin liittyy enemmän numeroita, ja kertoimet näyttävät jo vaikeammilta kuin tilaukset. Kemiallisen kaavan alaindeksit ovat vakioita jokaiselle yhdisteelle. Natriumfosfaatti on aina Na3PO4. Metaani on aina CH4. Jopa yhdisteet, jotka voidaan ilmentää monin tavoin (etikkahappo: CH3COOH tai C2H3O2), sisältävät aina saman määrän vastaavia alkuaineitaan. Ei niin kertoimille. Metaani voi esiintyä kemiallisessa yhtälössä 3CH4, 4CH4 tai jopa 18CH4. Kuinka tämä luku voi muuttua muuttamatta yhdistettä? Ja mikä saa sen muuttumaan? Huomaa, että kaikkien kemiallisia symboleja seuraavien numeroiden tulisi olla tilauksia.
Henkilöllisyystodistus
Kerroin kemiallisessa kaavassa on yhdistettä välittömästi edeltävä luku. Se näkyy täysikokoisena, ei koskaan ala- tai yläindeksinä.
Toiminto
Kemiallisen kaavan kerroin edustaa kunkin läsnä olevan kemikaalin määrää. Aineen määrä mitataan moolina.
Mooli
Mooli voi olla hankala käsite hallita. Hämmennys ympäröi yleensä sitä, että sitä voidaan käyttää atomien, molekyylien tai melkein kaiken määrän mittaamiseen. Muista vain, että mooli mittaa mahdollisimman yksinkertaisen määrän. Jos olet tekemisissä vetyatomien kanssa, mooli mittaa läsnä olevien atomien määrää. Jos olet tekemisissä etaanimolekyylien (CH3CH3) kanssa, molekyyli on kaikkein perusyksikkö, ei atomi. Mooli on 6,022x10 ^ 23 perusyksikköä. (Alaviite osoittaa yläindeksin; 10 ^ 23 on 10 nostettu 23: een tehoon.) Yksi mooli vetyä on 6,022x10 ^ 23 vetyatomia. Yksi mooli etaania on 6,022x10 ^ 23 etaanimolekyyliä. Kerroin kemiallisessa kaavassa osoittaa kuinka monta moolia kyseistä ainetta on läsnä. 3CH4 tarkoittaa, että läsnä on 3 moolia CH4: ää ja siten 1,8066x10 ^ 24 CH4-molekyyliä.
Tasapainottavat yhtälöt
Kertoimia käytetään yhtälöiden tasapainottamisessa, joka tunnetaan stökiometriana. Lisäämme kertoimet yhdisteisiin kemiallisissa yhtälöissä varmistaaksemme, että kunkin alkuaineen moolimäärä on sama yhtälön molemmin puolin. Esimerkit: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moolia Na, 1 mooli PO4 -> 3 moolia Na, 1 mooli PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mooli C, 4 moolia H, 4 moolia O -> 1 mooli C, 4 moolia H, 4 moolia O
Moolien muuntaminen grammoiksi
Käytämme myös kertoimia määritettäessä laboratoriossa käytettävän kemikaalin määrää. Emme voi punnita myyröitä asteikoillamme, joten meidän on muunnettava moolit grammoiksi. Tässä muunnoksessa käytämme jokaisen elementin moolimassaa, joka löytyy jaksollisesta taulukosta. Jos stökiömetristen laskelmien perusteella tiedämme tarvitsevamme 5 moolia jäätä (H2O), käytämme yksinkertaisesti ulottuvuusanalyysiä selvitä kuinka monta grammaa jäätä reaktioon lisätään: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g jäätä