Suljetussa järjestelmässä, jossa on nestettä ja höyryä, haihtuminen jatkuu, kunnes niin monta molekyyliä palaa nesteeseen kuin poistuu siitä. Siinä vaiheessa järjestelmän höyryä pidetään tyydyttyneenä, koska se ei voi absorboida enää molekyylejä nesteestä. Kyllästyspaine mittaa höyryn painetta siinä vaiheessa, että haihtuminen ei voi lisätä molekyylien määrää höyryssä. Kyllästyspaine kasvaa lämpötilan noustessa, koska enemmän molekyylejä pääsee nesteestä. Kiehuminen tapahtuu, kun kyllästyspaine on yhtä suuri tai suurempi kuin ilmakehän paine.
Ota sen järjestelmän lämpötila, jolle haluat määrittää kyllästyspaineen. Kirjaa lämpötila celsiusasteina. Lisää 273 celsiusasteeseen lämpötilan muuntamiseksi kelviniksi.
Laske kyllästyspaine käyttämällä Clausius-Clapeyron-yhtälöä. Yhtälön mukaan kyllästyspaineen luonnollinen logaritmi jaettuna 6.11: lla on tulo, joka saadaan jakamalla piilevän lämmön höyrystys märän ilman kaasuvakion avulla kerrottuna yhden erotuksella jaettuna Kelvinsin lämpötilalla vähennettynä yhdellä jaettuna 273.
Jaa 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - piilevä höyrystymislämpö - 461 J / kg - märän ilman kaasuvakio. Kerro tulos 5,321,0412 jakamalla se erotettuna lämpötilalla Kelvineinä vähennettynä tuloksella jaettuna 273: lla.
Ratkaise luonnollinen loki nostamalla yhtälön molemmat puolet e: n voimina. Kylläisyyden paineen luonnollinen logaritmi jaettuna arvolla 6.11, joka on nostettu e: n tehona, on sama kuin kyllästyspaine jaettuna 6.11: lla. Laske e - vakio, joka on yhtä suuri kuin 2,71828183 - joka on nostettu tuotteen tehoon edellisestä vaiheesta. Kerro korotetun e arvo arvolla 6.11 kyllästyspaineen ratkaisemiseksi.