Kun tehdään ratkaisu laboratoriossa, on olemassa erilaisia tapoja ilmaista pitoisuus. Jotkut yleisimmistä tavoista on lueteltu alla:
- Molaarisuus (M): moolia liuennutta ainetta / litraa liuosta tai moolia / l (mol / l)
- w / v (g / ml): paino grammoina liuenneita aineita / millilitraa liuenneita aineita
- w / w: paino grammoina liuenneita aineita / paino grammoina liuosta (g / g)
- v / v: liuenneen aineen tilavuus / liuoksen tilavuus (L / L)
Tässä keskitytään erityisesti siihen, miten valmistetaan liuoksia, joiden pitoisuudet ilmaistaan painona tilavuutena tai w / v.
Miksi käyttää W / V: tä?
Miksi on niin paljon erilaisia tapoja ilmaista keskittymistä? No, koska kaikkia ratkaisuja ei tehdä samalla tavalla. Esimerkiksi w / v käytetään usein, kun a kuiva liuotin punnitaan ja lisätään nestemäiseen liuottimeen. Voit kuvitella punnittavan KCl: n ja lisäämällä sen veteen. Tämän ansiosta pitoisuuden ilmaiseminen on todella helppoa, koska tiedät kuinka paljon KCl punnitsit.
Mitä 5% w / v KCl-liuos tarkoittaa? Se tarkoittaa, että jokaista 100 ml liuosta kohden sinulla on 5 grammaa KCl: ää.
Tässä on yhtälö, jota käytetään laskettaessa w / v-prosenttiosuutta ratkaisulle:
Tietyn keskittymän ratkaisujen tekeminen
Joten sitten, jos sinua pyydettäisiin tekemään 100 ml 17-prosenttista natriumatsidin 17-prosenttista liuosta, miten tekisit tämän?
Voit käyttää yllä olevaa yhtälöä:
Se tarkoittaa, että:
100 ml: n 17-prosenttista natriumatsidiliuosta valmistamiseksi sinun on punnittava 17 grammaa natriumatsidia ja lisättävä sitten vettä, kunnes lopullinen tilavuus on 100 ml.
Voit käyttää tätä yhtälöä toisella tavalla. Sano, että sinulle kerrotaan, että käyttämässäsi liuoksessa on 45 grammaa magnesiumasetaattia ja kokonaistilavuus on 245 ml. Mikä on tämän liuoksen pitoisuus painoprosentteina?
Jälleen voit käyttää yllä olevaa yhtälöä:
Niin:
Tämä tarkoittaa, että kun 45 grammaa magnesiumasetaattia lisätään liuokseen, jonka kokonaismäärä on 245 ml, on magnesiumasetaatin paino / tilavuusprosentti 18,4%.
Hienoa w / v: n käytössä on, että sinun ei tarvitse huolehtia liuenneen aineen moolien laskemisesta, mikä vaatisi ylimääräisen vaiheen.
Siirtyminen W / V: stä Molarityyn
Sano kuitenkin, että opettaja antaa sinulle 21% (w / v) NaCl-liuosta ja pyytää sinua löytämään molaarisuus tämän ratkaisun. Kuinka tekisit sen?
Aloita selvittämällä, kuinka monta grammaa liuenneita aineita sinulla on kuinka paljon liuosta. Koska liuoksen määrä ei muuta pitoisuutta, voit olettaa vain 100 ml liuosta.
Niin sitten:
Liuenneen aineen massan ratkaiseminen löydät:
Tämä tarkoittaa, että 100 ml: ssa liuosta on 21 grammaa NaCl: a. Molaarisuuden löytämiseksi sinun on muunnettava tämä määrä grammaa mooleiksi käyttämällä NaCl: n moolimassaa:
Molaarisuuden löytämiseksi voit jakaa moolien määrän liuenneen aineen tilavuudella (litroina):
Tämä tarkoittaa, että 21% w / v NaCl-liuos on sama kuin 3,6 NaCl-liuos. Tällä tavalla voit muuntaa pitoisuusmerkintöjen välillä.