Käytä vaakasi mitataksesi 2,55 grammaa kiinteää hopeanitraattia. Lisää tämä määrä 500 ml: n dekantterilasiin ja lisää vettä, kunnes dekantterilasi on täytetty 300 ml: n merkkiin. Sekoita liuosta, kunnes kaikki hopeanitraatti on liuennut. Tämä luo 0,05 molaarista (M) hopeanitraattiliuosta.
Lisää titrausbyretti 0,05 hopeanitraatilla.
Lisää 30 ml tuntematonta kloridiliuosta 100 ml: n dekantterilasiin. Lisää 3 tippaa indikaattoriliuosta dekantterilasiin ja aseta se sitten byretin alle.
Vapauta hitaasti hopeanitraattivirta byretistä dekantterilasiin pyörittämällä kloridiliuosta koko ajan. Lopeta hopeanitraatin lisääminen heti, kun kloridiliuoksessa näkyy läpinäkyvä persikanväri eikä se häviä. Tämä värimuutos osoittaa, että liuos on saavuttanut vastaavuuspisteen, jossa hopeaionien määrä on yhtä suuri kuin kloridi-ionien määrä.
Kerro hopeanitraatin molaarisuus litran määrällä, jota käytetään persikan värin saavuttamiseen kloridiliuoksessa. Oletetaan esimerkiksi, että byretti osoittaa, että käytit 15 ml hopeanitraattia vastaavuuspisteen saavuttamiseksi. Laskelma näyttäisi tältä:
Koska hopea- ja kloridi-ionit reagoivat suhteessa 1: 1, tämä paljastaa, että liuoksessa on 0,00075 moolia kloridia.
Laske kloridiliuoksen moolipitoisuus jakamalla läsnä olevien moolien määrä liuoksen tilavuudella litroina.
Tässä esimerkissä tuntemattoman kloridiliuoksen moolipitoisuus on 0,025 M.
Timothy Banasilla on biofysiikan maisterin tutkinto ja hän oli lukion luonnontieteiden opettaja Chicagossa seitsemän vuotta. Hän on sittemmin työskennellyt kauppajärjestelmien analyytikkona, standardoitujen testikohteiden kehittäjänä ja freelance-kirjoittajana. Freelancerina hän on kirjoittanut artikkeleita kaikesta henkilökohtaisesta taloudesta tietotekniikkaan.