Kemiassa kohtaat usein nesteiden, kiinteiden aineiden tai kaasujen liuoksia. Liuotin, kuten vesi, liuottaa liuenneen aineen, kuten pöytäsuolan. Kun lisäät niin paljon suolaa, ettei enää voi liueta, kemistit viittaavat liuokseen tyydyttyneeksi. Syyt siihen, miksi jotkut liuokset kyllästyvät ja toiset eivät liity tekijöihin, jotka sisältävät liuoksen lämpötilan ja mukana olevien aineiden tyypit. On turvallista, helppoa ja mielenkiintoista osoittaa kyllästysvaikutuksia kotona löydetyillä tavallisilla materiaaleilla.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Tyydyttynyt liuos on sellainen, joka ei voi liuottaa enempää siihen sekoitettua ainetta.
Paineessa: liuenneet kaasut
Hiilihapotetut juomat, kuten virvoitusjuomat, ovat kuplivia, koska hiilidioksidikaasu liukenee paineistettuna pullotuslaitoksen nesteeseen. Jos katsot läpinäkyvää suljettua soodapulloa, kuplimista on vähän tai ei lainkaan, mutta ota korkki pois ja vapautat paineen. Pullo antaa lyhyen viheltävän äänen, kun vapautunut kaasu pääsee ulos. Normaalissa huoneen ilmanpaineessa sooda ei enää pysty pitämään kaikkia liuenneita hiilidioksidia ja kaasu kupli. Jos kaadat sokeria avoimeen soodapulloon, se vaahtoaa ja kuplii voimakkaasti, kun ylimääräinen sokeri liukenee soodaan pakottaen jäljellä olevan hiilidioksidin ulos.
Öljy ja vesi: Ei ratkaisua
On yleisesti tiedossa, että ruokaöljy ja vesi eivät sekoita. Jos täytät lasin kolme neljäsosaa vedellä ja lisäät ruokaöljyä, näet kaksi erillistä kerrosta - toinen vedestä ja toinen öljystä. Voit sekoittaa seosta, mutta kun se laskeutuu, se erottuu jälleen kerroksiksi.
Kylläisen ratkaisun tekeminen
Täytä lasi kolme neljäsosaa täynnä huoneenlämpöistä vesijohtovettä ja aseta pieni astia pöytäsuolaa. Laita ripaus suolaa veteen ja sekoita lusikalla muutama sekunti, kunnes suola liukenee. Lisää suolaa tällä tavalla, yksi hyppysellinen kerrallaan hyvällä sekoituksella. Kun olet lisännyt veteen hieman yli rkl suolaa, huomaat, että suola alkaa laskeutua lasin pohjaan. Näet suola on liukenematon, mikä tarkoittaa, että neste on saavuttanut kyllästymispisteen. Tämän jälkeen lisäämäsi suola päätyy lasin pohjalle; vesi ei voi liuottaa enää suolaa.
Lämpötila, paine ja liukoisuus
Lämpötila ja paine vaikuttavat vesiliukoisuuteen, mutta vaikutus vaihtelee aineesta toiseen. Esimerkiksi vesi liuottaa vähemmän kaasua lämpötilan noustessa ja enemmän kaasua liukenee, kun paine nousee. Jotkut suolat liukenevat enemmän kuumaan veteen kuin kylmään, vaikka toisten kanssa vaikutus on päinvastainen.
Sekoittuvat aineet: Ei kyllästystä
Kun voit sekoittaa kahta ainetta mihin tahansa osuuteen, eivätkä ne koskaan saavuta kylläisyyttä, kemistit pitävät niitä sekoittuvina. Yksi esimerkki koskee kahta kaasua, kuten happea ja typpeä. Ne eivät muodosta kahta erillistä kaasunpalaa; nämä kaksi kaasua sekoittuvat vapaasti. Toinen esimerkki on vesi ja useimmat alkoholit. Kun sekoitetaan melkein mihin tahansa määrään, yksi liukenee toiseen.
