Elektroneja on kiertoradoilla ytimen ympärillä. Mitä suurempi kiertoradan numero, sitä suurempi elektronien etäisyys ytimestä. Atomit yrittävät saavuttaa vakaan tilan, joka on samanlainen kuin niiden syrjäisimmällä kiertoradalla olevien jalokaasujen tai inerttien elementtien tila hyväksymällä tai luovuttamalla elektroneja. Tätä ominaisuutta kutsutaan atomin valenssiksi.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Jotkut alkuaineet eroavat kyvystään yhdistää muiden elementtien kanssa reaktion luonteesta riippuen; tätä ominaisuutta kutsutaan vaihtelevaksi valenssiksi. Esimerkiksi rautaoksidin raudan valenssi on +2, kun taas rautaoksidin valenssi on +3.
Valenssi ja liimaus
Elektroneja, jotka ovat lähinnä ydintä kiertoradalla, pidetään tiiviimmin verrattuna ulkoisilla kiertoradoilla oleviin. Atomit pyrkivät saavuttamaan elektronisen tilan, joka on samanlainen kuin inertillä kaasulla, jota se on lähinnä jaksollisessa taulukossa. He tekevät tämän lahjoittamalla ylimääräiset elektronit toiselle atomille tai hyväksymällä elektroneja toisesta atomista. Kun nämä valenssielektronit luovutetaan tai hyväksytään, osallistuvien atomien välillä muodostuu ionisidos. Kun atomit jakavat valenssielektronit keskenään, se johtaa kovalenttisen sidoksen muodostumiseen.
Vaihteleva valenssi
Tietyt elementit yhdistyvät muiden atomien kanssa, luovuttamalla, hyväksymällä tai jakamalla elektroneja eri suhteissa reaktion luonteesta riippuen. Esimerkiksi rauta yhdistyy hapen kanssa muodostaen rautaoksidia sekä rautaoksidia. Rautaoksidin muodostumisessa raudalla on valenssi +2, kun taas rautaoksidin valenssi on +3. Tätä kutsutaan vaihtelevaksi valenssiksi.
Muuttuvan valenssin elementit
Siirtymämetalleilla nikkeli, kupari, tina ja rauta osoittavat vaihtelevaa valenssia. Ei-metallit, kuten typpi ja happi, osoittavat myös vaihtelevaa valenssia. Eri valenssiatomien kanssa reaktiossa muodostuneet tuotteet eroavat ominaisuuksiltaan. Esimerkiksi edellisessä esimerkissä rautaoksidi ei ole magneettista, kun taas rautaoksidilla on magneettinen luonne. Samoin vety osoittaa vetyperoksidin valenssin +2 ja veden tapauksessa +1; vetyperoksidi on luonteeltaan voimakkaasti hapan, kun taas vesi on neutraalia.
Vaihtelevan valenssin esitys
On käytäntö osoittaa vaihtelevalla valenssilla varustetun elementin valenssi käyttämällä asianmukaista roomalaista numeroa yläindeksinä, joka on sijoitettu elementin symbolin viereen. Esimerkiksi PVCl5: n kirjoittaminen osoittaa, että fosforin valenssi on +5 fosforipentakloridissa.