Mooli on mittayksikkö, jota käytetään ilmaisemaan aineen määrää, joka sisältyy tiettyyn määrään mitä tahansa alkuaineen kemiallista yksikköä, kuten atomeja, molekyylejä tai ioneja. Näiden yksiköiden lukumäärä minkä tahansa aineen yhdessä moolissa on vakio, joka tunnetaan nimellä Avogadron numero ja on yhtä suuri kuin 6,22x10 ^ 23 yksikköä. Mooleilla ja molekyylimassalla on tärkeä rooli kemiallisten reaktioiden ja niihin liittyvien suuruuksien laskemisessa.
Selvitä HNO3: n kunkin elementin standardi atomipaino. Katso jaksollista taulukkoa ja kirjoita numerot elementtisymbolien alle, jotka ovat 1, 14 ja 16. Ilmaise nämä luvut atomimassayksikköinä ("u").
Huomaa HNO3: n kaikkien komponenttien atomien määrät, jotka ovat 1 vetyatomia, 1 typpiatomi ja 3 happiatomia. Kerro jokainen atomipaino yhdisteen sisältämien kunkin elementin atomien määrällä. Lisää tulokset saadaksesi moolimassa: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g / mooli. Tämä on HNO3: n määrä grammoina 1 moolissa ainetta.
Määritä itse tai, jos noudatat ohjeita, lue kokeen ohjeet saadaksesi selville laskelmissasi käytetyn HNO3: n määrän. Muunna luvut grammoiksi, jos ne ilmaistaan muina yksikköinä.
Jaa HNO3: n määrä 63: lla sen määrittämiseksi, kuinka monta moolia on laskelmissasi käyttämässäsi HNO3-määrässä. Esimerkiksi, jos HNO3 on 1 000 grammaa, jaa 1000 63: lla; tuloksena on moolien lukumäärä 1 000 grammassa HNO3: a, mikä on 15,87 moolia.
Viitteet
- Antoine.frostburg: Moolikonsepti
kirjailijasta
Kirjoittanut sekä espanjaksi että englanniksi, Martin Adamovic on käsitellyt psykologiaa, markkinointia, elämäntapaa ja urheilua vuodesta 2009. Hän on toiminut urheilutoimittajana useissa mobiililajisovelluksissa Euroopassa, mukaan lukien General Mobile ja Bravo Game Studios. Adamovicilla on B.A. Espanjassa ja liiketaloudessa Coloradon yliopistossa ja opiskelee parhaillaan lakia.
Valokuvahyvitykset
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images