Kemistit käyttävät "moolia", joka on johdettu saksankielisestä sanasta molekyyli, yhtenä tapana kuvata kemiallisen yhdisteen määrää. Kun yksiköt, kuten grammat tai kilot, kuvaavat kemikaalin massaa, moolit kuvaavat kyseisen yhdisteen hiukkasten - joko atomien tai molekyylien - määrää. Yksi mooli vastaa hyvin suurta määrää hiukkasia: 6,02 x 10 ^ 23 niistä. Löydät minkä tahansa yhdisteen minkä tahansa massan moolit.
Kirjoita molekyylikaava yhdisteelle, jolle lasket moolien lukumäärän. Molekyylikaava kuvaa yksityiskohtaisesti alkyyliatomien tyypit ja kunkin tyypin määrät yhdisteen molekyylissä. Esimerkiksi veden molekyylikaava on H2O, mikä osoittaa, että kukin vesimolekyyli koostuu kahdesta alkuaineen vety- ja yhdestä happiatomista.
Kerro yhdisteen kunkin elementin atomipaino kyseisen elementin atomien määrällä yhdisteen kaavassa ja lisää sitten kaikki saadut tuotteet. Veden tapauksessa kerro vedyn atomipaino kahdella ja hapen atomipaino yhdellä ja lisää sitten tuotteet. Numeerisesti tämä olisi (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Tämä on yhdisteen moolimassa; siinä on gramman yksiköitä moolia kohti.
Jaa yhdisteen massa grammoina juuri laskemallesi moolimassalle. Vastaus on yhdistemassan moolimäärä. Esimerkiksi 25 grammaa vettä vastaa 25/18 016 tai 1,39 moolia.