Kun puhut ilmanpaineesta ja vesihöyrystä, puhut kahdesta eri, mutta toisiinsa liittyvästä asiasta. Yksi on todellinen ilmakehän paine maapallolla - merenpinnalla se on aina noin 1 bar tai 14,7 paunaa neliötuumaa kohti. Toinen on tämän paineen osuus, joka johtuu ilmassa olevasta vesihöyrystä tai kyllästetystä höyrynpaineesta, joka nousee tai laskee vesihöyrytasojen mukana.
Laillinen paine
Ilmanpaine on Daltonin lain mukainen. John Dalton oli yhdeksästoista vuosisata tiedemies, joka ensin totesi, että ilman kokonaispaine on kaikkien sen komponenttien osapaineiden summa. Näitä komponentteja ovat pää- ja pienkaasut, vesihöyry ja hiukkaset - pienet kiinteät kappaleet, kuten pöly ja savu. Suurin osa paineesta johtuu typestä, joka muodostaa noin 78 prosenttia maapallon ilmakehästä. Happi on toiseksi, noin 21 prosenttia. Argoni, joka tulee kolmanneksi, muodostaa vain yhden prosentin maapallon ilmakehästä. Kaikkia muita kaasuja esiintyy normaalisti alle 1 prosentin suhteissa - lukuun ottamatta erittäin vaihtelevaa vesihöyryä.
Kaasujen vaihto
Vesihöyrystä koostuvan ilman määrä on tyypillisesti 1 - 4 prosenttia. Kaikki ilmassa olevat kaasut, vesihöyry mukaan lukien, ovat jatkuvasti muuttuvassa suhteessa. Koska niiden kokonaismäärän on oltava 100 prosenttia, vesihöyryn käyttämän prosenttiosuuden kasvu tai lasku johtaa muiden kaasujen prosenttiosuuden laskuun tai kasvuun.
Vakaa ilma
"Ilmakehän paine" on maapallon ilmakehän aiheuttama kokonaispaine. Koska ilmanpaine merenpinnalla on aina noin 1 bar, vesihöyryn kasvu missä tahansa paikassa muuttaa sitä hyvin vähän. Suurilla korkeuksilla ilmakehän kokonaispaine on matalampi ja vesihöyryn lisääntymisellä on suurempi - vaikkakin silti suhteellisen pieni - vaikutus.
Kylläisyyden muuttaminen
On kuitenkin olemassa toinen "ilmanpaineen" mittaus, joka muuttuu merkittävästi vesihöyryn lisääntyessä. Tämä on kyllästetty höyrynpaine tai itse vesihöyryn osuus ilmakehän paineesta. Ilmassa olevan vesihöyryn määrä tai kosteus riippuu haihtumisesta. Haihtuminen riippuu veden lämpötilasta - veden lämmetessä sen pinnalta haihtuu enemmän molekyylejä. Viileämmässä ilmassa oleva vesi haihtuu vähemmän ja lämpimässä ilmassa oleva vesi haihtuu enemmän ja nopeammin - tästä syystä lämmön ja kosteuden välinen suhde. Saturaatio on silloin, kun haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin kondensoitumisnopeus: toisin sanoen yhtäläinen määrä vesimolekyylejä tulee veden pintaan ja poistuu niistä. Tyydyttynyt höyrynpaine nousee vesihöyryn lisääntyessä.