Laboris olles peate võib-olla töötama erinevate lahendustega. Nende lahenduste kontsentratsioon on seotud nendega. Sagedamini on kontsentratsiooni kirjeldamise ühikud mutid liitri kohta või M.
Mis on mutt?
A sünnimärk (lühend mol) on lihtsalt arv: 6,022x1023. Kui teil on mol klooriioone, tähendab see, et teil on 6,022x1023 üksikud klooriioonid. Nagu näete, on mol väga suure, määratletud arvu lühikirjand.
Mis on liitrit?
A liiteron seevastu meetermõõdustiku mahuühik. See viitab sellele, kui palju ruumi mõni aine võtab. Liiter vett ja liiter etanooli hõivavad sama palju ruumi.
Kas teisendada Mol-st liitriteks?
Lihtne vastus: Moolist ei saa konverteerida liitriks. Kuna mol on aine arv ja liiter on aine hõivatud maht, pole liitritest mooliks muundamise viisi. Selle põhjuseks on asjaolu, et liitris võiks ainet olla ükskõik kui palju.
Näiteks võib teil olla 10 soola molekuli või 10 000 soola molekuli. Teadmata, kui palju molekule on mahuühikus ei saa teisendust teha.
Molaarsuse kasutamine mol leidmiseks
Selle asemel heitke pilk sellele, kuidas M-st arvutada mol Molaarsus annab teile suhte selle kohta, kui palju ainet hõivab teatud hulga. Selle teabe põhjal saate arvutada, kui palju mol on lahuse osas või tervikus.
Oletame, et teil on 1,5 l 2,25 M CaCl2. Mitu CaCl mooli2 kas lahus sisaldab?
Pidage meeles oma mõõtmete analüüsi. Probleemi õigeks seadistamiseks peaksid kõik üksused tühistama, kuni teile jääb ainult soovitud seade: mol.
See tähendab 1,5 l 2,25 M CaCl2 seal on 3,375 mol CaCl2.
Tiheduse kasutamine mol leidmiseks
Tihedus esitatakse massiühikutes mahu kohta. Tavaliselt leiate selle grammides milliliitri või g / ml kohta. Kui teate aine molekulivalemit, saate seejärel arvutada lahuse molaarsuse, kuna grammid saab teisendada moliteks ja ml saab muuta liitriteks. Lõpuks leiate mol-ainete arvu nimetatud aine teatud koguses.
Siin on näide:
Oletame, et teil on 5 1 tolueeni (C6H5CH3 või C7H8). Mitu tolueeni mooli on 5 1 tolueenis?
Te ei saa seda lahendada, teadmata, et tolueeni tihedus on 0,87 g / ml. Selle põhjuseks on asjaolu, et nagu eespool arutletud, pole ilma tihedusteavet kuidagi võimalik teada saada, kui palju üksikuid tolueeni molekule on.
Nüüd saate alustada probleemi seadistamist sellisena:
Aga oota! Praegu jõuate moolide asemel grammideni. Grammidest moolideks teisendamiseks peate leidma tolueeni molaarmass. Pidage meeles, et molaarmassi leidmiseks leiate iga elemendi massi, korrutades molekulis oleva arvuga ja liites kõik kokku.
Tolueeni puhul, mis on: 12.017 (süsiniku puhul) lisati 1,009-le8 vesiniku jaoks. See annab molaarmassiks 92,14 g / mol.
Nüüd saate probleemi lõpetada:
Seega on 5 I tolueenis 47,2 mol tolueeni.
Pidage meeles: mõõtmete analüüs on teie sõber. Kui üksused ei tühista tellimust, et jätta teile soovitud üksus, siis olete kuskil vea teinud. Teate, mida otsite, seega minge tagasi ja kontrollige.