Allpool 4. etapis käsitletud ideaalne gaasivõrrand on piisav gaasilise vesiniku rõhu arvutamiseks tavalistes tingimustes. Molekulidevaheliste jõudude ja molekulide lõpliku suuruse arvestamiseks võib osutuda vajalikuks kasutada van der Waalsi võrrandit, mis ületab 150 psi (kümnekordne normaalne atmosfäärirõhk).
Mõõtke vesinikgaasi temperatuur (T), maht (V) ja mass. Üks meetod gaasi massi määramiseks on kerge, kuid tugeva anuma täielik evakueerimine, seejärel selle kaalumine enne ja pärast vesiniku sisestamist.
Määrake moolide arv, n. (Moolid on viis molekulide lugemiseks. Üks aine mool võrdub 6,022 × 10 ^ 23 molekuliga.) Gaasilise vesiniku molaarmass on diatoomne molekul, 2,016 g / mol. Teisisõnu on see kaks korda suurem kui üksiku aatomi molaarmass ja seega kahekordne molekulmass 1,008 amu. Muttide arvu leidmiseks jagage mass grammides 2,016-ga. Näiteks kui vesinikgaasi mass on 0,5 grammi, siis n võrdub 0,2480 moliga.
Rõhu lahendamiseks kasutage ideaalset gaasivõrrandit (PV = nRT). n on moolide arv ja R on gaasikonstant. See võrdub 0,082057 L atm / mol K. Seetõttu peaksite oma mahu teisendama liitriteks (L). Kui lahendate rõhu P jaoks, on see atmosfääris. (Ühe atmosfääri mitteametlik määratlus on õhurõhk merepinnal.)
Viited
- Raymond Chang; Keemia; 1984
Autori kohta
Paul Dohrmani akadeemiline taust on füüsikas ja majanduses. Tal on töökogemus koolitaja, hüpoteeklaenude konsultandi ja õnnetusmatemaatikuna. Tema huvide hulka kuuluvad arengumajandus, tehnoloogial põhinevad heategevusorganisatsioonid ja inglite investeerimine.