Korrutage vedela hapniku maht (liitrites) 1000-ga, et muuta see milliliitriteks (ml). Meie näites muudetakse 70 L 70 000 ml-ks.
Ühendi massi arvutamiseks korrutatakse vedela hapniku maht selle tihedusega, 1,14 g / ml. Meie näites on hapniku mass 70 000 ml x 1,14 g / ml või 79 800 g.
Moolide arvu arvutamiseks jagage hapniku mass selle molekulmassiga. Meie näites on hapniku kogus 79 800 g / 32 g / mol = 2493,75 mooli.
Teisendage temperatuur Celsiuse järgi kelviniks (K), lisades väärtuse "273,15". Selles näites on temperatuur 20 + 273,15 = 293,15 K.
Korrutage rõhk atm-is teguriga "101 325", et muuta rõhk SI ühikuks Pascal (Pa). Meie näites on rõhk = 101 325 x 1 atm = 101 325 Pa.
Ümardage molaargaasikonstant R neljanda numbrini, saades 8,3145 J / mol x K. Pange tähele, et konstant on antud rahvusvahelises ühikute süsteemis (SI). "J" tähendab Joule, energiaühikut.
Ideaalse gaasiseaduse abil arvutage gaasilise hapniku maht (kuupmeetrites): korrutage hapnik (moolides) temperatuuri ja molaarse gaasikonstandi järgi, millele järgneb toote jagamine rõhuga. Meie näites on maht = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101 325 (Pa) = 59,99 kuupmeetrit ehk 59 990 L.
Selle artikli on kirjutanud professionaalne kirjanik, koopia on redigeeritud ja faktide kontrollimine läbi mitmepunktilise auditeerimissüsteemi, püüdes tagada, et meie lugejad saaksid ainult parimat teavet. Küsimuste või ideede esitamiseks või lihtsalt lisateabe saamiseks vaadake allolevat linki meie kohta.