Kui kasutate särgiplekist vabanemiseks pesupesemisvahendit, jälgite keemilise reaktsiooni ajal katalüsaatorit. Pesuvahenditel on ensüümid, mis on katalüsaatorid, mis lõhustavad mustuse ja muud plekid rõivastel. Kuigi need aitavad puhastada inimeste lemmikvarustust, pole need ainsad näited võimsatest katalüsaatoritest.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Katalüsaator kiirendab keemilist reaktsiooni. Katalüsaator jääb pärast reaktsiooni muutumatuks.
Katalüsaatori mõju keemilisele reaktsioonile
Katalüsaator mõjutab keemilist reaktsiooni, kiirendades seda. See pakub ka alternatiivset viisi reaktsiooni toimumiseks, mis vähendab vajaliku energia hulka. Reaktsioonide alustamiseks on vaja aktiveerimisenergiat ja abiks võivad olla katalüsaatorid. Katalüsaatorid elavad reaktsioonid siiski muutumatuna.
Kaks võimalust katalüsaatorid mõjutavad keemilist reaktsiooni
Kaks peamist viisi, kuidas katalüsaatorid keemilisi reaktsioone mõjutavad, on see, et luuakse viis aktivatsioonienergia langetamiseks või reaktsiooni toimumise muutmine. Nad võivad alandada üleminekufaasi energiat, seega kogu aktiveerimiseks vajalik energia reaktsioon väheneb või võivad nad muuta reaktsiooni mehhanisme ja seega muuta üleminekut riik.
Katalüsaatorid teevad oma tööd erineval viisil. Üks võimalus on, et need ained võimaldaksid reaktiivmolekulidel katkestada sidemed ja moodustada katalüsaatoritega uusi. Need sidemed pole püsivad, mistõttu katalüsaatorid suudavad reaktsioonid muutumatuna üle elada. Teine võimalus katalüsaatorite toimimiseks on reaktantide konfiguratsiooni muutmine ja nende sidemete nõrgenemine.
Näited katalüsaatoritest keemilistes reaktsioonides
Kaks tüüpi katalüsaatorid on homogeensed ja heterogeensed. Homogeensed katalüsaatorid eksisteerivad samas faasis keemilise reaktsiooni reagentidega. Näiteks kui reagendid on gaasid, siis on katalüsaator ka gaas. Heterogeensed katalüsaatorid on erinevas faasis kui reagendid. Näiteks võivad reagendid olla tahked, kuid katalüsaator on vedelik.
Ensüümid on tüüpiline näide bioloogilisest katalüsaatorist. Need valgud võivad reaktante sidudes reageerivate ainete sidumise teel erineval viisil kokku klappida. Katalüsaatorid võivad aidata sahharoosi või lauasuhkrut hüdrolüüsida. Invertaas on ensüüm, mis aitab sahharoosi lagundada: sahharoos + H2O annab glükoosi + fruktoosi.
Autode katalüüsmuundurid on veel üks levinud näide katalüsaatorite toimimisest. Konverterites olevad katalüsaatorid kipuvad olema väärismetallid nagu plaatina või roodium. Gaasid sisenevad muundurisse ja puutuvad kokku katalüsaatoritega. Seejärel reageerivad kahjulikud saasteained metallidega ja muutuvad vähem mürgiseks.