Mis mõjutab lahenduse osmolaarsust?

Kui ioonne ühend lahustub, eraldub see selle ioonideks. Kõiki neid ioone ümbritsevad lahustimolekulid, seda protsessi nimetatakse solvatsiooniks. Järelikult paneb iooniline ühend lahuses rohkem osakesi kui molekulaarne ühend, mis sel viisil ei dissotsieeru. Osmolaarsus on kasulik osmootse rõhu määramiseks.

Keemikud kirjeldavad kontsentratsiooni tavaliselt molaarsuse mõttes, kus mool on 6,022 x 10 ^ 23 osakest, iooni või molekuli ja ühes molaarses lahuses on ühe mooli soluuti liitri lahuse kohta. NaCl ühe molaarne lahus sisaldaks ühte mooli NaCl valemiühikuid. Kuna NaCl dissotsieerub vees Na + ja Cl- ioonideks, sisaldab lahus siiski kahte mooli ioone: ühte mooli Na + ioone ja ühte mooli Cl-ioone. Selle mõõtmise eristamiseks molaarsusest nimetavad keemikud seda osmolaarsuseks; soola üks molaarne lahus on ioonide kontsentratsiooni osas kaks osmolaarset.

Osmolaarsuse määramisel on kõige olulisem lahuse molaarsus - mida rohkem mooli lahustunud ainet, seda rohkem on ioone. Teine oluline tegur on aga ioonide arv, milles ühend dissotsieerub. NaCl laguneb kaheks, kuid kaltsiumkloriid (CaCl2) kolmeks: üheks kaltsiumiooniks ja kaheks kloriidiooniks. Järelikult, kui kõik muu on võrdne, on kaltsiumkloriidi lahusel suurem osmolaarsus kui naatriumkloriidi lahusel.

Kolmas ja viimane osmolaarsust mõjutav tegur on kõrvalekalle ideaalsusest. Teoreetiliselt peaksid kõik ioonsed ühendid täielikult eralduma. Tegelikkuses jääb väike osa ühendist siiski lahti. Suurem osa naatriumkloriidist jaguneb vees naatrium- ja kloriidioonideks, kuid väike osa jääb NaCl-na seotuks. Summa dissotsiatsioonita ühend suureneb, kui ühendi kontsentratsioon suureneb, nii et sellest tegurist võib kõrgemal saada olulisem probleem kontsentratsioonid. Lahustunud aine madala kontsentratsiooni korral on kõrvalekalle ideaalsusest tühine.

Osmolaarsus on oluline, kuna see määrab osmootse rõhu. Kui lahus eraldatakse teisest erineva kontsentratsiooniga lahusest poolläbilaskva membraaniga ja kui poolläbilaskev membraan seda teeb kui veemolekulid, kuid mitte ioonid, läbivad selle, difundeerub vesi läbi membraani kontsentratsiooni suurenemise suunas. Seda protsessi nimetatakse osmoosiks. Teie keha rakumembraanid toimivad poolläbilaskvate membraanidena, kuna vesi võib neid läbida, ioonid aga mitte. Sellepärast kasutavad arstid IV infusiooniks soolalahust ja mitte puhast vett; kui nad kasutaksid puhast vett, väheneks teie vere osmolaarsus, mis põhjustaks punaste vereliblede taoliste rakkude vee võtmist ja lõhkemist.