Määrake molekuli laeng. Positiivselt laetud molekulid ehk ioonid on happelisemad kui neutraalsed. Negatiivselt laetud ioonid kipuvad olema põhilised.
Uurige elementide perioodilist tabelit, et selgitada välja elektronegatiivsuse tugevus. Mida paremal perioodilisustabelis vesinikuga seotud element on, seda tugevamat hapet see muudab.
Leidke aatomi aluse suurus võrreldes teistega. Suuremad aatomid on perioodilise tabeli alumises osas, väiksemad aga ülaosas.
Võrrelge molekulaarse struktuuri erinevusi. Mida lähemal on negatiivne ioon molekuli H + ioonile, seda tugevam on hape.
Vaadake ioonis olevate molekulide vaheliste sidemete tugevusi. Mida rohkem on see molekuli kogu küljes, seda tugevam on hape. Kolmekordse sidemega molekul on happelisem kui see, millel on ainult üksiksidemed.
Marissa Robert on lõpetanud Brigham Youngi ülikooli inglise keele ja kirjanduse erialal. Tal on suur kogemus turunduskampaaniate, ettevõtlusjuhendite ja käsiraamatute kirjutamisel ning vabakutselise kirjutamise, korrektuuri ja toimetamise alal. Prantsusmaal elades tõlkis ta käsikirjad inglise keelde. Ta on avaldanud artikleid erinevatel veebisaitidel ja peab regulaarselt kahte ajaveebi.