Kuna John Dalton tuvastas aatomite olemasolu 1800. aastate alguses, on neid peetud aine ehitusmaterjalideks. Teadlased teavad nüüd, et aatomid ise on ehitatud väiksematest osakestest, mis omakorda koosnevad veelgi väiksematest osakestest, ja keegi ei tea tegelikult, kui kaugele taandareng ulatub.
Konstruktiivse poole pealt moodustavad aatomid siiski kõik keemilised ühendid, mis sisaldavad füüsilist maailma ja kõike selles olevat.
Kuidas nimetatakse aatomite rühma?
Täitke tühimik: "A __koosneb kahest või enamast aatomist, mida koos hoiavad keemilised sidemed. "Vastuseid on rohkem kui üks, kuid arvatavasti kõigepealt pähe tuli "molekul". Iga kahe või enama aatomi rühmitus on a molekul. Mõned on väga lihtsad, näiteks hingatavad hapnikumolekulid, mis on moodustatud kahest hapnikuaatomist (O2) ja mõned neist on tohutult suured, näiteks inimese kehas leiduvad TTN-i geenid. Süsinikust, vesinikust, hapnikust, lämmastikust ja väävlist koosnev nn Titani molekul koosneb tohututest 539 030 aatomist.
Teine sõna, mida saate tühja koha täita, on "liit". A
ühend on molekul, mis on aine, mis koosneb kahest või enamast kindlas vahekorras keemiliselt ühendatud elemendist. See sisaldab rohkem kui ühte elementi või aatomi tüüpi. Ühend on alati molekul, kuid molekul pole alati ühend. Titani molekul on ühend ja ühendite lihtsamateks näideteks on naatriumkloriid (NaCl) või lauasool ja divesinikoksiid (H2O) või vesi.Kuidas aatomid kombineeruvad, moodustades molekuli?
Et mõista, kuidas aatomid kombineeruvad, pidage meeles, et need koosnevad väiksematest osakestest. Neid nimetatakse elektronideks, prootoniteks ja neutroniteks. Elektronidel on negatiivne laeng, prootonitel on võrdne positiivne laeng ja neutronitel pole laengut. Aatomil on võrdne arv elektrone ja prootoneid, mis muudab selle elektrostaatiliselt neutraalseks, kuid kui oluline oleks ainult elektrostaatiline neutraalsus, ei ühendaks aatomid kunagi.
Elektronid ümbritsevad tuuma diskreetsetes orbiitides või kestades, mis mahutavad fikseeritud arvu neist, ja see arv suureneb orbiidi raadiusega.
Kui aatomil on kesta, tavaliselt selle välimise, täitmiseks puuduvad elektronid, on see tasakaalustamata ja selle saamiseks stabiilsus, see püüab neid saada teisest aatomist kahel viisil. See võib elektroni "varastada" (heldemalt võib teine aatom seda "annetada") või kaks aatomit võivad elektrone jagada. Mõlemal juhul seonduvad aatomid keemiliselt, moodustades molekuli.
Kui aatom loovutab teisele elektroni, muutuvad mõlemad aatomid ioonideks, mõlemal on vastupidine laeng ja neid seob elektrostaatiline külgetõmme. Seda nimetatakse ioonsidemeks. Kui aatomid jagavad elektrone üksteise väliskestade täiendamiseks, moodustavad nad kovalentse sideme, mis pole küll nii tugev kui iooniline side, kuid see on palju tavalisem.
Molekulide tüübid
Kui teile ei meeldi molekule ühenditeks nimetada, saate neid eristada homonukleaarsetena, mis tähendab, et see koosneb ühest elemendist, või heteronukleaarsest, mis tähendab, et see koosneb mitmest elemendist. H2, O2 ja P4 on näited esimestest, samas kui CO2, HCl ja CH4 on näited viimastest. Heteronukleaarsete molekulide loetelu on ilmselgelt palju pikem kui homonukleaarsete molekulide oma, kuna enamik molekule on ühendid.
Molekulid ei ole alati elektrostaatiliselt neutraalsed. Ioonmolekulid kombineeruvad viisil, mis jätab neile laengu ja nad võivad moodustada ioonseid sidemeid teiste molekulidega. Mõned molekulid, näiteks veemolekul, on polaarne, kuna aatomite kombineerimise viis loob positiivse netolaengu ühelt poolt ja negatiivse laengu teiselt poolt. See laeng ei ole nii tugev kui see, mis moodustab keemilise sideme, kuid on piisavalt tugev, et tekitada kummalist ja olulist käitumist.