Keemilises reaktsioonis on nii reaktantidel kui ka nende moodustatavatel toodetel nn moodustumissoojused. Väljendanud sümbol "ΔHf" (delta HF) on moodustumissoojus oluline osa kemikaalide ajal energia ülekandmise mõistmisel reaktsioonid. Mis tahes toote või reaktiivi ΔHf arvutamiseks peab teil olema kogu reaktsioonis tekkiv soojus (ΔH), samuti kõigi teiste reagentide ja / või toodete ΔHf väärtus, mille kõik teie keemiaprobleem annab sina.
1. samm: seadistage võrrand
Pange oma antud ΔHf ja ΔH väärtused järgmise võrrandi järgi: ΔH = ΔHf (produktid) - ΔHf (reagendid).
Näiteks kujutage ette, et soovite teada atsetüleeni C ΔHf2H2reaktsiooni C jaoks2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), atsetüleeni põlemine, mille AH on -1,256 kJ / mol.
Teate, et CO ΔHf2 on -394 kJ / mol ja H Hf2O on -242 kJ / mol. Elementaarsetel reagentidel ja sellistel toodetel nagu gaasiline hapnik ei ole definitsiooni järgi "moodustumissoojust"; nad on olemas, on nende vorm loomulikult.
Seda kõike teades võite kirjutada järgmise: ΔH = ΔHf (tooted) - ΔHf (reagendid) või
-1 256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
mida saate ümber korraldada järgmiselt:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Pange tähele, et peate korrutama CO ΔHf2 kahe võrra, kuna reaktsioonivõrrandis on selle ees olev koefitsient "2".
2. samm: lahendage võrrand
Lahendage oma ΔHf võrrand. Näite puhul ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3. samm: kinnitage märk
Reguleerige oma ΔHf väärtuse märki sõltuvalt sellest, kas see on toote või reaktiivi jaoks. Toote ΔHf väärtused on alati negatiivsed, samas kui reagentide väärtused on alati positiivsed. Nagu C2H2 on reaktiiv, selle ΔHf on positiivne. Seetõttu on ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Näpunäited
ΔHf ja ΔH väärtused esitatakse alati kilodžaulides mooli kohta, kus "kilodžaul" on rahvusvaheline soojus- või energiaühik ja "mool" on ühik, mis kirjeldab väga suurt hulka a ühend.