Inimese kehas on teie tasakaal keha tunnetus asendist ja liikumisest, kaasa arvatud tasakaalutunne. Tasakaalu keemiline termin on oma olemuselt sarnane. Keemiline tasakaal, tuntud ka kui püsiseisundi reaktsioon, on siis, kui reaktantide või saaduste kontsentratsioon ei muutu keemilises reaktsioonis. See ei tähenda, et reaktsioon on lakanud toimumast, vaid et moodustumine ja ainete tarbimine on ilma täiendavate muutusteta tasakaalus.
Mis on keemilise tasakaalu seadus?
Keemilise tasakaalu seadus ütleb, et püsiva temperatuuri ja rõhu korral on keemilise reaktsiooni kiirus otseselt proportsionaalne reaktantide molekulid võrreldes toodete kontsentratsiooniga, kui mõlemad tõstetakse võrdsele võimsusele, mida esindab tasakaalustatud kemikaal võrrandid.
Mis on keemilise tasakaalu kontseptsioon?
Keemilise tasakaalu seaduse paremaks mõistmiseks kaaluge pöörduvat reaktsiooni. A ja B reaktandid moodustavad produktid C ja D.
A + B = C + D
Aja möödudes suureneb C- ja D-produktide kontsentratsioon ning A ja B reagentide kontsentratsioon väheneb. Seetõttu näitab see samaaegselt tagurpidi reaktsiooni suurenemist ja edasiliikumise vähenemist. Lõpuks muutuvad nii edasi kui tagasi reaktsioonikiirused üksteisega võrdseks ning toodete ja reagendi kontsentratsioonid jäävad samaks. See on keemilise tasakaalu proov, kui keemilise reaktsiooni abil saavutatakse nähtav seiseseisund.
Keemilised reaktsioonid ei lakka, kuid need toimivad sama kiirusega. Produktide moolide arv edasiviivates reaktsioonides on võrdne tahkete reaktsioonide käigus sekundis kaduvate ainemoolide arvuga.
Keemilised reaktsioonid, mis jätkuvad toodete ja reagentide arvu samaks jäämisega, on dünaamiline tasakaal.
Millised on keemilise tasakaalu tüübid?
On kahte tüüpi keemilist tasakaalu: homogeenne ja heterogeenne. Homogeenses tasakaalus on see reaktsioon, kui reagendid ja saadused on samas faasis. Heterogeenne tasakaal on see, kui reaktandid ja saadused on üksteisest erinevas faasis.
Millised tingimused peavad olema rahul?
Mis tahes reaktsiooni klassifitseerimiseks keemiliseks tasakaaluks peab olema täidetud neli punkti:
Mõõdetavad omadused, nagu kontsentratsioon, tihedus, värvus või rõhk, jäävad antud temperatuuril konstantseks.
Keemilise tasakaalu võib saavutada võrrandi mõlemalt poolt, olles edasi- või tagurpidi reaktsioonid.
Katalüsaatori olemasolu korral võib keemilise tasakaalu saavutada lühema aja jooksul. Katalüsaator ei muuda tasakaalu, kuna see mõjutab nii edasi- kui ka tagasireaktsioone samal määral.
Keemiline tasakaal on alati dünaamiline.
Millised tegurid võivad keemilist tasakaalu mõjutada?
Tasakaalu muutuse ja toodete või reaktiivide tulemusi võivad muuta mitmed tegurid, sealhulgas rõhu, kontsentratsiooni, temperatuuri muutused, katalüsaatori lisamine või inertse gaasi lisamine. Kõik need üksused võivad tulemused tasakaalust välja visata.
Kui lisate veel reagenti või saadust või muudate selle kontsentratsiooni, mõjutab see tasakaalu. Reagendi lisamine muudab rohkem toote vormi ja suurema toote lisamine moodustab rohkem reagente.
Temperatuuri muutmisel mõjutab see tasakaalu. Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas ja langus nihutab selle eksotermilise reaktsiooni suunas.
Rõhumuutused mõjutavad tasakaalu, kuna gaasi mahu vähendamine suurendab tegelikult rõhku, mis omakorda suurendab toodete ja reaktiivide kontsentratsiooni. Selle protsessi netoreaktsioon põhjustab gaasimolekulide kontsentratsiooni languse.