Keemilise reaktsiooni kiirus viitab kiirusele, millega reaktiivid muudetakse produktideks, reaktsioonis tekkivateks aineteks. Kokkupõrgeteooria selgitab, et keemilised reaktsioonid toimuvad erineva kiirusega, tehes ettepaneku, et reaktsiooni kulgemiseks süsteemis peab olema piisavalt energiat, et reaktiivi osakesed põrkuksid kokku, purustaksid keemilised sidemed ja moodustaksid lõppsaaduse. Reagendi osakeste mass määrab võimalike kokkupõrgete jaoks avatud pindala.
Reaktsioonikiirused
Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad mitmed tegurid, sealhulgas reageerimiseks kättesaadavate osakeste mass ja kontsentratsioon. Kõik, mis mõjutab osakeste kokkupõrgete arvu, mõjutab ka reaktsioonikiirust. Väiksemad väiksema massiga reaktiivi osakesed suurendavad kokkupõrke võimalusi, mis suurendab reaktsioonikiirust. Kaugete reaktiivsete kohtadega massiivne kompleksmolekul reageerib aeglaselt, olenemata sellest, kui palju kokkupõrkeid toimub. Selle tulemuseks on aeglane reaktsioonikiirus. Reaktsioon, mis hõlmab vähem massiivseid osakesi, mille kokkupõrkeks on rohkem pinda, kulgeb kiiremini.
Keskendumine
Reagentide kontsentratsioon määrab reaktsiooni kiiruse. Lihtsate reaktsioonide korral kiirendab reaktiivide kontsentratsiooni suurenemine reaktsiooni. Mida rohkem kokkupõrkeid aja jooksul tekib, seda kiiremini võib reaktsioon edasi areneda. Väikestel osakestel on vähem osakesi ja teiste osakeste kokkupõrgetel on rohkem pinda. Teistes keerukamates reaktsioonimehhanismides ei pruugi see aga alati paika pidada. Seda täheldatakse sageli reaktsioonides, milles osalevad suured massiga ja keerdunud valgu molekulid struktuurid, mille reaktsioonikohtadega on mattunud sügavus, millele kokkupõrke korral pole hõlpsasti ligipääsetav osakesed.
Temperatuur
Kuumutamine annab reaktsioonile rohkem kineetilist energiat, põhjustades osakeste kiiremat liikumist, nii et tekib rohkem kokkupõrkeid ja reaktsioonikiirus suureneb. Väiksema massiga väiksemate osakeste pingestamiseks kulub vähem soojust, kuid suurte massiivsete molekulide, näiteks valkude korral võib see anda negatiivseid tulemusi. Liiga palju soojust võib valke denatureerida, põhjustades nende struktuuridel energia neelamist ja molekulide sektsioone koos hoidvate sidemete purustamist.
Osakeste suurus ja mass
Kui üks reagentidest on tahke, kulgeb reaktsioon kiiremini, kui see jahvatatakse pulbriks või lagundatakse. See suurendab selle pindala ja paljastab teistele reaktsiooni reagentidele rohkem väiksema, kuid suurema pindalaga väikesi osakesi. Osakeste kokkupõrgete tõenäosus suureneb reaktsioonikiiruse kasvades.
Graafik, mis näitab aega toodetud toote üldkoguse suhtes, näitab, et tavaliselt algavad keemilised reaktsioonid kiire kiirusega, kui reaktandi kontsentratsioon on suurim, ja aeglustub järk-järgult, nagu reaktandid on kurnatud. Kui joon jõuab platoole ja muutub horisontaalseks, on reaktsioon lõppenud.