Aine kogusele mõeldes on loomulik mõelda, kui palju see kaalub või kui palju see ruumi võtab. Kuna aga erinevate ainete tihedus varieerub, ei ole kaalu ja mahu määramiseks eriti head juhised. Väike, tihe objekt võib kaaluda palju ja sellel võib olla rohkem ainemolekule kui suurel õõnsal objektil. Teaduslike arvutuste vajaduste rahuldamiseks on keemikud ja füüsikud määratlenud "mooli" kui aine koguse määra. Üks mool võrdub ligikaudu 6,022 korda 10 23. aatomi või molekuliga. Aine molaarmass on määratletud mooli suhtes.
Molaarmass on suhe, mida kasutatakse massi mõõtmise teisendamiseks aine koguseks. Seda kogust väljendatakse osakeste arvuna, nagu aatomid, molekulid või ioonid. See on suhe millegi massi ja seda moodustavate osakeste arvu vahel. Seda väljendatakse tavaliselt grammides mooli kohta, sageli kirjutatakse g / mol.
Molaarmass on katse korraldamisel väga oluline. Kui katsetate aine konkreetse koguse põhimõtteid, võimaldab molaarmass välja mõelda, kui palju peaksite oma skaalal kaaluma. Vaatleme näiteks katset, mis nõuab 2 mooli puhast süsinikku. Kuna teate, et süsiniku molaarmass on 12,01 g / mol, korrutatakse see näitaja lihtsalt 2 mooliga, et avastada, et peate kaaluma 24,02 g süsinikku.
Molaarmass on kasulik ka katsete tulemuste analüüsimisel. Kui kaks võrdset kogust erinevate ainete mooli võtab erineva mahu, siis see näitab, et suurema mahuga aine molekulid on suuremad kui väiksema molekuliga helitugevus.
Molaarmassit kasutatakse ka selleks, et määrata, kui suur protsent annab ühendi iga antud element ühendi kogumassile. Näiteks kaaluge 28,00 g süsinikoksiidi proovi. Kuna teate, et süsiniku molaarmass on 12,01 g / mol ja hapniku molaarmass on 16,00 g / mol, põhjustab süsinik 12,01 / 28,00 korda 100 korda 42,89 protsenti kogu massist.
Aatomite molaarmasside abil saab välja selgitada ka kompleksmolekulide täpsed molaarmassid ilma nendega otseselt katsetamata. Lisades iga molekuli moodustava aatomi molaarmassi, saate teada, mis on molekuli molaarmass tervikuna.