Lahustuvuse ja molaarsuse erinevus

Võtke suhkrut ja tilgutage see kohvi või tee sisse. Segage see üles ja suhkur kaob. See kadumine on seotud suhkru lahustuvusega - see tähendab selle lahustumisvõimega, lahustumise kiirusega ja kogusega, mis teatud koguses vedelikus lahustub. Seda, kui palju suhkrut on antud vedeliku koguses, või selle kontsentratsiooni, nimetatakse molaarsuseks.

Lahustuvus on seotud lahenduse loomisega; kaks ainet, millest saab üks. Lahustuvat ainet, tavaliselt väiksemat ainet, nimetatakse soluudiks. Kohvi sisse asetatud suhkur on lahustunud aine. Suur aine on lahusti, nagu kohv. Vesi on sagedane lahusti. Lahustuvus on seotud soluudi ja lahusti suhtelise tugevusega. Mida kergem on lahustunud ainel laguneda, seda suurem on lahustuvus.

Suhkur või C12H22O11 on tahke aine, mida hoiavad molekulide vahelised sidemed omavahel. Need sidemed esindavad nõrku molekulidevahelisi jõude. Kui suhkur lahustunud ainena seguneb lahusti veega, siis molekulide vahelised sidemed purunevad ja suhkur lahustub. See on lahustunud aine ja lahusti molekulide ja tekkiva energia vastastikmõju tulemus. See protsess jätkub kuni punktini, kus 1800 liitrit vees lahustub 1800 grammi suhkrut. Kontsentratsiooni mõõtmiseks kasutage lahustunud aine mooli ühe liitri lahuse kohta; vastus on molaarsus.

Molaarsust, tähistatud kui M, või mooli liitri kohta mõõdetakse lahustunud aine moolide arvu jagamisel liitri lahusega. Soluudi mass väljendatakse tavaliselt grammides ja see tuleb teisendada moolideks. Selleks on vaja kasutada konverteerimismäära ehk grammide arvu mooli kohta, mis on iga lahustunud aine puhul erinev. Üks mool võrdub lahustunud aine aatommassiga. Lihtne näide on süsinikdioksiid ehk CO2. Lisage süsiniku aatommass pluss kahekordne hapniku aatommass ja koguarv on süsinikdioksiidi grammide arv ühes moolis.

Bodneri uurimisveeb loetleb sooladele kolm lahustuvusreeglit, mis ennustavad, kas konkreetne sool vees lahustub. Need hõlmavad molaarsuse kasutamist kontsentratsiooni mõõtmisel. Minimaalse kontsentratsiooniga 0,1 M soolad lahustuvad toatemperatuuril vees. Toatemperatuuril vees lahustumist alla 0,001 M juures ei toimu. Lahendused kahe äärmuse vahel näitavad kerget lahustuvust.