Gümnaasiumiõpilased võivad laborikatsete läbiviimisel nõuda keemiliste lahuste segamist. Oluline on kemikaalid korralikult segada kasulikuks keemiliseks lahuseks. Mõned lahused arvutatakse massiprotsentides, massiprotsentides või mahuprotsentides, mahuprotsentides. Teised põhinevad molaarsusel või moolidel liitri kohta. Lahjendatud või lahustunud kemikaali nimetatakse lahustunud aineks ja vedel keskkond on lahusti. Õigete laborikatsete läbiviimiseks on õpilaste jaoks oluline mõista kemikaalide lahuseks segamise õigeid meetodeid.
Tehke kindlaks, kas lahuse protsent on antud w / v või v / v. Lahused, mis põhinevad mass / maht mõõtmistel, on tavaliselt tahke kemikaal, mis on lahustatud vedelas lahustis, näiteks vees. V / v mõõtmistel põhinevad lahused lahjendatakse vedelikuks.
Arvutage sobiv lahjendus / maht vastavalt valemile C1V1 = C2V2, kus C tähistab lahustunud aine kontsentratsiooni ja V tähistab mahtu milliliitrites või milliliitrites. Näiteks võib kombineerida 95% etanooli veega 100 ml 70% etanooli segamiseks. Arvutus on 95% X V1 = 70% X 100 ml. Tundmatu maht on 73,6 ml 95-protsendilist etanooli ja 26,4 ml vett 100 ml saamiseks.
Enne lahusti lisamist valage vedel lahus mõõtesilindrisse või mõõtekolbi. Kasutatakse mõõtesilindreid ja mõõtekolbi, kuna mõõtmised on täpsemad kui keeduklaasidega. Keeduklaase kasutatakse tavaliselt ligikaudse koguse ja segamise jaoks.
Kaalutakse kaaliumlahuse segamiseks sobiv tahke kemikaal. 10-protsendiline lahus võrdub 10 grammi kuiva kemikaaliga lõppmahus 100 ml. Soluut lisab mahtu ja seda arvestatakse lahuse lõppmahus.
Enne lahusti lisamist lisage keeduklaasi kõigepealt tahke aine. See väldib lahuse liigse lisamise. Enne kogumahule lisamist peate kõigepealt laskma kuivlahustil lahustis lahustuda. Valage lahus mõõtesilindrisse või mõõtekolbi ja lisage lõppmahu saamiseks lahusti.
Tehke kindlaks, kas lahustunud aine on tahke või vedelal kujul. Vedela lahustunud aine molaarsus või M on tavaliselt ette nähtud ja võib vajada ainult lihtsat lahjendamist. Tahke aine eeldab kaalu täpset mõõtmist.
Vedela lahustunud aine lahjendus arvutatakse valemi C1V1 = C2V2 abil. 5 M naatriumkloriidi, NaCl lahjendamine 100 ml 1 M lahuse saamiseks arvutatakse järgmiselt: 5 M X V1 = 1 M X 100 ml. V1 väärtus on 20 ml koos 80 ml veega lõppmahuga 100 ml.
Määrake kuivaine molekulmass, MW. Molekulmass esitatakse kemikaalianumas ja materjali ohutuskaardil (MSDS). Molekulmass on võrdne 1 mooliga. Naatriumkloriidi molekulmass on 58,4 grammi. Seetõttu võrdub 58,4 grammi 1 liitri kogumahus lahustatuna 1 M lahusega.
1 liitri lahuse saamiseks arvutage lahustunud aine grammkaal. Lahuse etteantud molaarsuse põhjal saate arvutada grammi kaalu valemiga MW X molaarsuse järgi. Naatriumkloriidi 2M lahuse jaoks on vaja 58,4 grammi X 2M ehk 116,8 grammi 1 liitris.
Määrake katse jaoks vajalik kogumaht. Katsemeetod ei vaja tingimata 1 liitrit lahust. See võib vajada ainult 100 ml või 0,1 liitrit. 2M naatriumkloriidi lahuse 100 ml segamiseks vajalik grammkaal on 0,1 liitrit X 116,8 grammi või 11,7 grammi naatriumkloriidi.
Enne lahusti lisamist lisage tahke lahustunud aine keeduklaasi. Lisage lahusti piisavalt tahke aine lahustumiseks. Valage lahus mõõtesilindrisse või mõõtekolbi ja lisage lõppmahu saamiseks lahusti.
Mõõtke lõpliku lahuse pH, kasutades pH-meetrit või pH-paberit. PH-meeter tagab kõige täpsema mõõtmise. Kuid pH-paberist võib piisata, kui arvesti pole saadaval. Puhvri näiteks on naatriumkloriid, NaCl vees.
Määrake, kas pH on nõutavast pH-st kõrgem, aluselisem või madalam. NaCl lahustub vees, saades neutraalse pH 7.
Lisage reaktiiv, et muuta pH soovitud väärtuseni. PH muutmiseks kasutatud reaktiiv peaks olema üsna lahjendatud ega tohi muuta lahuse keemilist koostist. PH alandamiseks kasutatakse vesinikkloriidhapet, 0,1 M HCl ja pH tõstmiseks naatriumhüdroksiidi, 0,1 M NaOH. HCl ja NaOH ühendamisel vees saadakse naatriumkloriid.