Vaatleme vedelas olekus molekulidega täidetud keeduklaasi. Väljas võib see tunduda rahulik, kuid kui näeksite väikseid elektrone keeduklaasi sees liikumas, oleks hajumisjõud ilmselge. Neid nimetatakse ka Londoni dispersioonijõududeks, pärast Fritz Londonit on need elektrostaatilised atraktiivsed jõud elektronide vahel. Igal molekulil on need jõud teatud määral olemas.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Naabermolekulide vaheline külgetõmbejõud põhjustab hajumisjõude. Ühe molekuli elektronpilv tõmbub teise molekuli tuuma poole, mistõttu elektronide jaotus muutub ja loob ajutise dipooli.
Mis põhjustab hajumisjõude
Molekulide vaheline külgetõmme kuulub Van der Waalsi jõudude kategooriasse. Kaks van der Waalsi jõu tüüpi on hajumisjõud ja dipool-dipooljõud. Dispersioonijõud on nõrgad, samas kui dipool-dipooljõud on tugevamad.
Molekulide ümber tiirlevad elektronid võivad liikuda ja neil on aja jooksul erinev laengujaotus. Molekuli üks ots võib olla positiivne, teine aga negatiivne. Ajutine dipool eksisteerib siis, kui teil on kaks vastandlikku laengut, mis on üksteise lähedal. Kui üks molekul puutub kokku teisega, võib see selle külge tõmmata. Esimese molekuli elektronid võivad tunda tõmmet teise molekuli positiivse laengu suunas, mistõttu dispersioonijõud toimivad. Külgetõmme on aga nõrk.
Dispersioonivägede näide
Vaadates selliseid aineid nagu broom (Br2) või diklor (Cl2) paljastavad hajumisjõud. Teine levinud näide on metaan (CH4). Ainsad jõud metaanis on dispersioonijõud, kuna püsivaid dipoole pole. Dispersioonijõud aitavad mittepolaarsetel molekulidel muutuda vedelateks või tahketeks aineteks, kuna need meelitavad osakesi.
Mis põhjustab dipool-dipooli jõudu
Kui polaarmolekulid kokku saavad, ilmnevad dipool-dipooljõud. Sarnaselt hajumisjõududega tõmbavad ka vastandid jälle ligi. Kaks molekuli tõmbuvad üksteise vastu, kuna neil on püsivad dipoolid. Nende dipoolide vahel toimub elektrostaatiline interaktsioon. Molekulid võivad rivistuda negatiivsete külge meelitatud positiivsete otstega. Dipool-dipooljõud on dispersioonijõududest tugevamad.
Kuidas määrata dipool-dipooljõude
Peamine viis dipool-dipooljõudude määramiseks on vaadata molekule ja kontrollida polaarsust. Võite uurida aatomite elektronegatiivsuse erinevust, et näha, kas need on polaarsed. Elektronegatiivsus näitab aatomite võimet elektrone ligi meelitada. Üldiselt, kui see erinevus langeb vahemikus 0,4 kuni 1,7 elektronegatiivsuse skaalal, on olemas polaarsus ja suur võimalus dipool-dipooljõudude olemasoluks.