Kui membraani ühel küljel olev vesi sisaldab rohkem lahustunud lahustunud ainet kui vesi teisel küljel, juhtub üks kahest. Kui lahustunud aine võib läbi membraani hajuda, siis see ka toimub. Kui membraan on lahustunud ainele mitteläbilaskev, siis hajub vesi selle asemel üle membraani. Viimast nähtust nimetatakse osmoosiks. Toonilisus on mittetungiva lahustunud aine suhtelise kontsentratsiooni mõõdik membraani mõlemal küljel. See kasutab samu ühikuid nagu molaarsus või osmolaarsus, kuid erinevalt nendest teistest mõõtmistest arvestatakse arvutustes ainult läbitungimatuid aineid.
Määrake lahustunud aine moolide arv. Mool on 23 osakese (aatomid või molekulid, sõltuvalt uuritud ainest) suuruseks 6,02 x 10. Kõigepealt võtke iga elemendi aatommass, nagu on näidatud perioodilisustabelis, korrutage see selle elemendi aatomite arvuga ja summeerige ühendi kõigi elementide tulemused, et leida selle molaarmass - grammide arv selle ühe mooli kohta aine. Seejärel jagage moolide arvu saamiseks lahustunud aine grammide arv ühendi molaarmassiga.
Arvutage lahuse molaarsus. Molaarsus on võrdne lahustunud aine moolide arv jagatuna lahusti liitri arvuga, seega jagage molaarsus molaarsuse leidmiseks lahuste liitritega.
Tehke kindlaks, kas lahustunud aine lahustub lahustumisel. Üldine rusikareegel on see, et ioonsed ühendid dissotsieeruvad, kovalentselt seotud ühendid aga mitte. Korrutage lahuse molaarsus ioonide arvuga, kui ühendi üksik valemiühik dissotsieerub osmolaarsuse leidmiseks. Näiteks CaCl2 dissotsieerub vees, moodustades kolm iooni, NaCl aga kaks. Järelikult on CaCl2 1-molaarne lahus 3-osmolaarne lahus, samas kui NaCl 1-molaarne lahus oleks 2-osmolaarne lahus.
Tehke kindlaks, millised lahustunud ained võivad läbi membraani hajuda ja millised mitte. Üldreeglina võivad karbamiid ja lahustunud gaasid, nagu O2 ja CO2, hajuda rakumembraanides, samas kui glükoos või lahuses olevad ioonid seda ei saa. Toonus on sama kui osmolaarsus, välja arvatud see, et see mõõdab ainult lahustuvaid aineid, mis ei saa üle membraani hajuda. Näiteks kui lahuses on naatriumkloriidi 300 milliosmolaarne kontsentratsioon ja karbamiidi 100 milliosmolaarne kontsentratsioon, välistaks karbamiidi, kuna see võib difundeeruda kogu rakumembraanis, seega oleks lahus 300 milliosmolaarne toonus.
Otsustage, kas lahus on isotooniline, hüpertooniline või hüpotooniline. Isotoonilisel lahusel on membraani mõlemal küljel sama toonus. Teie keha rakkudes on 300 milliosmolaarne mittetungivate lahustunud ainete kontsentratsioon, seega on nad oma keskkonna suhtes isotoonilised, kuni interstitsiaalne vedelik on sarnase kontsentratsiooniga. Hüpertooniline lahus oleks selline, kus soluudi kontsentratsioon on väljaspool rakku suurem, samas kui hüpotoonilises lahuses on soluudi kontsentratsioon raku sisemuse suhtes väiksem.
Asjad, mida vajate
- Pliiats
- Paber
- Kalkulaator
Näpunäited
Kui olete kunagi mõelnud, miks haiglad infundeerivad verekaotuse asemel puhast vett soolalahusega, mitte puhta veega, peitub vastus vereplasma toonuses teie rakkude sisemuses. Puhas vesi ei sisalda lahustunud lahustunud aineid, nii et kui haigla peaks puhast vett lisama otse teie vereringesse, oleks see teie punastele verelibledele (vähem kontsentreeritud kui) hüpotooniline. Vesi leviks järk-järgult teie punastesse verelibledesse ja põhjustaks nende paisumist kuni nende lõhkemiseni. Haiglad kasutavad selle asemel soolalahust, kuna see on teie rakkude suhtes isotooniline.