Esindava elemendi määratlus

Elementide perioodilise tabeli, nagu see täna on teada, töötas välja vene keemik Dmitri Mendelejev ja see esitati esmakordselt Saksa keemia perioodikas Zeitschrift f? r Chemie 1869. aastal. Algselt oli Mendelejev loonud oma “Perioodilise süsteemi”, kirjutades elementide omadused kaarditükkidele ja korraldades need järjest suurema aatommassi järjestuses. Mendelejev tegi ka kindlaks, et mõne elemendi suhteline aatommass arvutati valesti. Selle parandamisega suutis ta paigutada elemendid tabelis õigesse kohta. Mendelejev jättis kohti ka seni avastamata elementidele. 2010. aasta juuni seisuga sisaldab perioodiline tabel 118 kinnitatud elementi.

Elementide perioodilisustabelis määravad elementide veerud elementide rühmad, millel on palju ühiseid omadusi. Perioodilisustabelis on kaks rühma. Esimesed komplektid on A-rühma elemendid ja neid nimetatakse ka tüüpilisteks elementideks. Teine komplekt on B-rühma elemendid ja neid nimetatakse ka siirdemetallideks. Esindavad elemendid on kõige levinumad elemendid maa peal.

Elementide perioodilisustabelis on elemendid paigutatud veergudesse, mida nimetatakse \ "rühmad \" ja ridadeks, mida nimetatakse \ "punktideks \". Grupid sisaldavad sarnaste omadustega elemente, millel on samad omadused elektronide paigutus nende väliskestades, mida nimetatakse valentselektronideks, mis määravad elemendi omadused ja keemilise reaktiivsuse ning selle, kuidas see osaleb keemilises sidumine. Rooma numbrid iga rühma kohal dikteerivad valentselektronide tavalise arvu.

Rühmad jagunevad veel esinduselementideks ja üleminekumetallideks. Rühmad 1A ja 2A vasakul ning 3A kuni 8A paremal on klassifitseeritud esinduselemendiks, samas kui nende vahel olevad elemendid on liigitatud üleminekumetallideks. Esinduselemente tuntakse ka kui "A-rühma," S- ja P-plokielemente ", \" või "peamisi rühmaelemente".

Perioodilise tabeli paigutus näitab korduvaid keemilisi omadusi. Elemendid on loetletud kasvava aatomi arvu (prootonite arv aatomituumas) järjekorras ja paigutatud nii, et sarnaste omadustega elemendid langevad samadesse veergudesse. Elemendid on loetletud muu hulgas koos nende elemendi sümboliga, aatomnumbriga ja aatommassiga.

S-ploki elemendid või perioodilisustabeli vasakul veergudes 1A ja 2A sisalduvad elemendid hõlmavad vesinikku (H), liitiumit (Li), naatriumi (Na), kaaliumit (K). Rubiidium (Rb), tseesium (Cs), frangium (Fr), berüllium (Be), magneesium (Mg), kaltsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra).

P-ploki elemendid või perioodilise tabeli paremal poolel olevate veergude 3A – 8A elemendid hõlmavad järgmist:

• Boor (B)
  
• Alumiinium (Al)
  
• Gallium (Ga)
  
• Indium (sis)
  
• Tallium (Tl)
  
• Süsinik (C)
  
• Räni (Si)
  
• Germaanium (ge)
  
• Tina (Sn)
  
• Plii (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Lämmastik (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arseen (As)
  
• Antimon (Sb)
  
• Vismut (bi)
  
• Hapnik (O)
  
• Väävel (S)
  
• Seleen (Se)
  
• Telluur (Te)
  
• Poloonium (Po)
  
• Fluoriid (F)
  
• Kloor (Cl)
  
• Broom (Br)
  
• Jood (I)
  
• Astatiin (At)
  
• Heelium (ta)
  
• Neoon (ne)
  
• Argoon (Ar)
  
• Krüpton (kr)
  
• Ksenoon (Xe)
  
• Radoon (Rn)

Perioodilise tabeli üks peamisi kasutusviise on elemendi keemiliste omaduste ennustamine selle asukoha põhjal. Mendelejev kasutas oma tabeli suundumusi, et ennustada viie elemendi omadusi, mida polnud veel tabeli ehitamise ajal avastatud. Aatomi suurus, võime moodustada keemilist sidet ja elektroni eemaldamiseks vajalik energia vähenevad, kui inimene liigub perioodi jooksul vasakult paremale ja suureneb sambast alla liikudes.