Iooniline ühend koosneb pigem ioonidest kui molekulidest. Selle asemel, et jagada elektrone kovalentsetes sidemetes, kannavad ioonsed ühendi aatomid elektronid ühest aatomi teise külge, moodustades ioonsideme, mis aatomite hoidmiseks sõltub elektrostaatilisest külgetõmbest koos. Kovalentselt seotud molekulid jagavad elektrone ja toimivad stabiilse, ühe üksusena, samas kui ioonse sideme tulemuseks on sõltumatud ioonid, millel on positiivne või negatiivne laeng. Oma erilise struktuuri tõttu on ioonühenditel ainulaadsed omadused ja nad reageerivad lahusesse asetamisel teiste ioonühenditega.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Ioonsed ühendid on materjalid, mille aatomid on moodustanud ioonsidemeid, mitte kovalentsete sidemetega molekulid. Ioonisidemed tekivad siis, kui aatomid, mille väliskestas on vabalt elektronid, reageerivad aatomitega, mis vajavad elektronkesta täielikuks täitmiseks samaväärset arvu elektrone. Selliste reaktsioonide korral kannavad elektronidoonori aatomid oma väliskestades olevad elektronid vastuvõtvatele aatomitele. Mõlemal aatomil on siis täielik ja stabiilne välimine elektronkest. Doonori aatom laetakse positiivselt, samal ajal kui vastuvõtval aatomil on negatiivne laeng. Laetud aatomid tõmbuvad teineteise poole, moodustades ioonse ühendi ioonsed sidemed.
Kuidas moodustuvad ioonsed ühendid
Selliste elementide nagu vesinik, naatrium ja kaalium aatomitel on ainult üks elektron elektrooni kest, samas kui aatomid, nagu kaltsium, raud ja kroom, on mitu lõdvalt kinni hoidnud elektronid. Need aatomid võivad annetada oma äärmises kestas olevad elektronid aatomitele, mis vajavad elektronide kestade lõpuleviimiseks elektrone.
Kloori ja broomi aatomite välimises kestas on seitse elektroni, kus on ruumi kaheksale. Hapniku- ja väävliaatomid vajavad kumbki äärmiste kestade moodustamiseks kahte elektroni. Kui aatomi välimine kest on valmis, muutub aatom stabiilseks iooniks.
Keemias tekivad ioonsed ühendid siis, kui doonori aatomid viivad elektronid vastuvõtvatesse aatomitesse. Näiteks võib naatriumiaatom, mille kolmandas kestas on üks elektron, reageerida kloori aatomiga, mis vajab NaCl moodustamiseks elektroni. Naatriumatomi elektron kandub kloori aatomisse. Naatriumi aatomi välimine kest, mis on nüüd teine kest, on täis kaheksa elektroni, samas kui kloori aatomi välimine kest on täis ka kaheksa elektroni. Vastupidiselt laetud naatriumi- ja klooriioonid meelitavad teineteist NaCl ioonse sideme moodustamiseks.
Teises näites võivad kaks kaaliumi aatomit, millest igaühel on üks elektron välimises kestas, reageerida väävliaatomiga, mis vajab kahte elektroni. Kaks kaaliumi aatomit viivad oma kaks elektroni väävliaatomisse, moodustades ioonse ühendi kaalium sulfiidi.
Polüatoomilised ioonid
Molekulid võivad ise ioone sidemete moodustamiseks ioone moodustada ja teiste ioonidega reageerida. Sellised ühendid käituvad ioonsete ühenditena ioonsidemete osas, kuid neil on ka kovalentseid sidemeid. Näiteks võib lämmastik moodustada kovalentseid sidemeid nelja vesinikuaatomiga, saades ammooniumiiooni, kuid NH4 molekulil on üks lisaelektron. Selle tulemusena NH4 reageerib väävliga, moodustades (NH4)2S. NH vaheline side4 ja väävliaatom on ioonne, lämmastikuaatomi ja vesiniku aatomite vahelised sidemed on kovalentsed.
Iooniliste ühendite omadused
Ioonühenditel on erilised omadused, kuna need koosnevad pigem üksikutest ioonidest kui molekulidest. Vees lahustununa lagunevad ioonid üksteisest või eralduvad üksteisest. Seejärel saavad nad hõlpsasti osaleda keemilistes reaktsioonides teiste samuti lahustunud ioonidega.
Kuna neil on elektrilaeng, juhivad nad lahustunult elektrit ja ioonsidemed on tugevad, vajavad nende purustamiseks palju energiat. Ioonühenditel on kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid, need võivad moodustada kristalle ning on üldiselt kõvad ja rabedad. Nende omaduste järgi, mis eristavad neid paljudest muudest kovalentsetel sidemetel põhinevatest ühenditest, võib ioonühendite tuvastamine aidata ette näha, kuidas nad reageerivad ja millised on nende omadused.