Happe mõju erinevat tüüpi metallidele

Happed võivad korrodeerida paljusid erinevaid metalle või kulutada neid keemiliste protsesside kaudu. Kõik metallid ei reageeri hapetega samal viisil ja mõned metallid on korrosiooni suhtes haavatavamad kui teised. Mõni metall reageerib hapetega ägedalt - levinumad näited on naatrium ja kaalium -, samas kui teised, nagu kuld, ei reageeri enamiku hapetega.

Perioodilise tabeli esimese rühma metallid klassifitseeritakse leelismetallideks, teises aga leelismuldmetallid. Mõlemad rühmad reageerivad veega ja veelgi hoogsamalt hapetega. Need reaktsioonid annavad gaasilise vesiniku. Kaltsiumi, magneesiumi ja liitiumiga on reaktsioon üsna leebe, kuid grupis kaugemal asuvad metallid reageerivad ägedalt, tekitades piisavalt soojust vesinikgaasi süttimiseks ja plahvatuse tekitamiseks.

Väärismetallid on teises äärmuses: nad on niiskes õhus korrosioonile vastupidavad ega reageeri kergesti lahjendatud või nõrkade hapetega. Näiteks kuld ei reageeri isegi tugeva oksüdeerijaga lämmastikhappega, kuigi see lahustub kontsentreeritud lämmastik- ja soolhappe lahuses aqua regias. Plaatina, iriidium, pallaadium ja hõbe on kõik väärismetallid ja neil on hea vastupidavus hapete korrosioonile. Hõbe reageerib aga väävli ja väävliühenditega kergesti. Need ühendid annavad hõbedale määrdunud välimuse.

Raud on üsna reaktiivne; niiskes õhus. see oksüdeerub, moodustades rooste, raudoksiidide segu. Oksüdeerivad happed nagu lämmastikhape reageerivad rauaga, moodustades raua pinnale passiivse kihi; see passiivne kiht kaitseb all olevat rauda happe edasise rünnaku eest, ehkki kihi rabedad oksiidid võivad helbestuda ja sisemetalli paljastada. Mitteoksüdeerivad happed nagu vesinikkloriidhape reageerivad rauaga, moodustades raua (II) soolad - soolad, milles rauaatom on kaotanud kaks elektroni. Üks näide on FeCl2. Kui need soolad kantakse aluselisele lahusele, reageerivad nad edasi, moodustades raud (III) soolad, milles raud on kaotanud kolm elektroni.

Alumiinium peaks teoreetiliselt olema veelgi reaktiivsem kui raud; praktikas on alumiiniumi pind siiski kaitstud passiivse alumiiniumoksiidikihiga, mis toimib õhukese tekina all oleva metalli varjestamiseks. Happed, mis moodustavad alumiiniumiioonidega kompleksi, võivad oksiidkattest läbi süüa, kuid kontsentreeritud vesinikkloriidhape võib alumiiniumi lahustada. Tsink on samuti väga reaktiivne ja sellel puudub alumiiniumil leiduv passiivne kiht, mistõttu taandab vesinikioonid hapetest nagu vesinikkloriidhape, moodustades vesinikgaasi. Reaktsioon on leelismuldmetallide ja leelismuldmetallide puhul palju vähem ägedad. See on levinud viis laboris kasutamiseks väikeses koguses vesiniku loomiseks.