Reagendi ülejääk, mida nimetatakse ka reagendi liiaks, on pärast lõppenud reaktsiooni järelejäänud kemikaali kogus. Seda reguleerib teine reaktiiv, mis on täielikult kasutatud ja ei saa seetõttu reageerida. Kui teate, et reagenti on liiga palju, saate välja arvutada nii toote kui ka reagendi lõppkogused.
Tasakaalustage keemiline reaktsioon, et saaksite täpselt hinnata, kui palju iga reagenti on vaja. Näiteks reaktsioonis Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O on lähteained ja viimistlusmaterjalid tasakaalust väljas, kuna mõlemal küljel on üks magneesiumi aatom, kuid kolm vesinikuaatomit vasakul kuni kaks aatomit paremal, üks kloori aatom vasakul kuni kaks aatomit paremal ja kaks hapniku aatomit vasakul üks aatom aatomil eks. Selles näites lisate võrrandi tasakaalustamiseks vesinikkloriidhappe ette "2" ja vee ette "2". Reaktsiooniks on nüüd Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Teisendage reagendi kogused moolideks. Iga elemendi aatommassiühikute leidmiseks kasutage perioodilisustabelit. Oletame näiteks, et teil on 65 grammi magneesiumhüdroksiidi ja 57 grammi vesinikkloriidhapet. Magneesiumil on 24,305 aatommassiühikut, hapnikul 16 aatommassiühikut ja vesinikul 1 aatommassühikut. Teil on üks magneesiumi aatom, kaks hapniku aatomit ja kaks vesiniku aatomit, nii et töötage välja 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 aatommassiühikut. See on magneesiumhüdroksiidi molekuli kaal.
Kasutage valemit moolid = gramm ÷ molekulmass. Selles näites töötage välja 65 ÷ 58.305 = 1.11. Vesinikkloriidhappe moolide leidmiseks töötage välja 57 ÷ 36,45 (kuna vesinikul on 1 aatommassiühik ja klooril 35,45 aatomimassiühikut) = 1,56. Teil on 1,11 mooli magneesiumhüdroksiidi ja 1,56 mooli vesinikkloriidhapet.
Rakendage mooli väärtused tasakaalustatud võrrandile Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Ühe mooli magneesiumhüdroksiidiga täielikuks reageerimiseks vajate kahte mooli vesinikkloriidhapet, nii et töötage välja 1,56 ÷ 2 = 0,78. Vastus on väiksem kui 1,11 (magneesiumhüdroksiidi moolide arv), seega on magneesiumhüdroksiidi liiga palju ja vesinikkloriidhape on piirav reaktiiv.
Jagage reageerinud soolhappe moolide arv reageerinud magneesiumhüdroksiidi moolide arvuga. Treenige 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. See tähendab, et kasutatud oli 70,4 protsenti magneesiumhüdroksiidist. Kasutatava magneesiumhüdroksiidi koguse leidmiseks korrutage magneesiumhüdroksiidi (65) algne kogus 70,4 protsendiga. Treenige 65 x 0,704 = 45,78. Lahutage see summa algsummast. Treenige 65 - 45,78 = 19,21. See tähendab, et 19,21 grammi magneesiumhüdroksiidi ületab kogus, mis on vajalik vesinikkloriidhappega täielikuks reageerimiseks.