Elemendid, mis kaotavad reaktsioonis elektronid

Kui kaks elementi reageerivad, moodustavad nad elektronide jagamise, loovutamise või vastuvõtmise kaudu ühendi. Kui kaks märkimisväärselt erinevat elementi, näiteks metall ja mittemetall, seonduvad, kontrollib üks element suurema osa ajast teise elektrone. Kuigi pole päris täpne öelda, et jagamist ei toimu, on jagamine nii suuresti kasuks üks element, et kõigil praktilistel eesmärkidel öeldakse, et tema partner on oma annetanud või "kaotanud" elektron.

Elektronegatiivsus kirjeldab elemendi kalduvust saada elektrone. Selle atribuudi määratles ametlikult Linus Pauling 1932. aastal, töötades välja ka kvantitatiivse elektronegatiivsuse mõõtmise, mida tänapäeval nimetatakse Paulingu skaalaks. Elemendid, mis kõige tõenäolisemalt kaotavad reaktsioonis elektrone, on need, mis on kõige madalamad Paulingi skaalal või mis on kõige elektropositiivsemad. Kuna perioodilisustabeli vasakust alanurgast paremasse ülanurka minnes suureneb üldiselt elektronegatiivsus, langevad rühma 1A alaosas olevad elemendid skaalal kõige madalamale, tseesiumi ja frangiumi skooriga 0,7. Peaaegu igas reaktsioonis kaotavad 1A rühma leelismetallid ja 2A rühma leelismuldmetallid oma elektronegatiivsemad partneritega.

Kui reageerivad kaks elementi a, millel on märkimisväärne erinevus elektronegatiivsuses, moodustub iooniline side. Erinevalt kovalentsest sidemest, milles mõlemad aatomite välised elektronid on jagatud, kaotab ioonse sideme elektropositiivsem element suurema osa oma kontrollist oma elektroni üle. Kui see juhtub, nimetatakse mõlemat elementi "ioonideks". Elektroni kaotanud elementi nimetatakse "katiooniks" ja see on keemilises nimes alati esimene. Näiteks katioon naatriumkloriidis (lauasool) on leelismetalli naatrium. Elementi, mis võtab elektroni katioonist, nimetatakse "aniooniks" ja talle antakse liide "-ide", nagu kloriidis.

Looduslikus olekus oleval elemendil on võrdne arv prootoneid ja elektrone, mis annab talle netolaengu nulli; kui element kaotab keemilise reaktsiooni käigus elektroni, muutub see aga positiivselt laetud ehk oksüdeeruvaks. Samal ajal muutub elektroni võtnud element negatiivsemalt laetud või vähenenud. Neid reaktsioone nimetatakse redutseerimis-oksüdatsiooni ehk redoksreaktsioonideks. Kuna elektronidoonor ehk oksüdeerunud element põhjustab teise elemendi redutseerimise, nimetatakse seda redutseerijaks.

Lewise alus on mis tahes element, ioon või ühend, mis kaotab sidumata elektronipaari teiseks elemendiks, iooniks või ühendiks. Kuna elektropositiivsem element kaotab alati oma elektronid, saab sellest liigist alati Lewise alus. Pange tähele, et mitte kõik Lewise alused ei kaota oma elektrone täielikult; näiteks kahe mittemetalli sidumisel jagunevad elektronid sageli, ehkki ebaühtlaselt. Kui metall seondub mittemetalliga, on tulemuseks ioonse sidemega Lewise alus, milles metall on kõigil praktilistel eesmärkidel kaotanud oma elektronipaari.