Pisike valge kristalne aine, mille puistate friikartulitele, on vaid üks näide sellest, mida keemikud nimetavad sooladeks. Tegelikult on mis tahes happest ja alusest valmistatud ioonmolekul, mis lahustub vees ioonide loomiseks, sool. Kui soolad on tavaliselt neutraalsed, võivad need vees lahustatuna luua happelise või aluselise lahuse, olenevalt sellest, kumb komponentioonidest on tugevam. Kui ioonid on sama tugevusega, on lahus neutraalne.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Soolad nimetatakse alati kõigepealt happelise iooni ehk katiooni loeteluga. Baasioon ehk anioon on loetletud teisel kohal. Näiteks lauasoola nimetatakse naatriumkloriidiks (NaCl).
Naatriumkloriid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Naatriumkloriid (NaCl) on meie elus kõige tavalisem soolatüüp. Tuntud kui lauasool, moodustab see tahkel kujul kuupvõre. See on üks ohutumaid materjale, mida saate kasutada keemiatunnis või köögis.
Na + katioon on hape, kuna see on elektronpaari aktseptor. Kuid see on oma suure raadiuse ja madala laengu tõttu äärmiselt nõrk hape. Võite tunda, et Cl-anioon on vesinikkloriidhappe (HCl) osa. Cl-iooni laeng on nii nõrk, et see on praktiliselt neutraalne. Vees lahustatuna tekitab naatriumkloriid neutraalse lahuse.
Kaaliumdikromaat
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kaaliumdikromaat (K2Kr2O7) on oranži värvi sool, mis koosneb kaaliumist, kroomist ja hapnikust. See pole mitte ainult inimestele mürgine, vaid ka oksüdeerija, mis on tuleoht. Kaaliumdikromaati ei tohiks kunagi minema visata. Selle asemel tuleks see pesta kanalisatsiooni rohke veega. Selle ühendiga töötamisel kasutage alati kummikindaid. Kui valate nahale kaaliumdikromaadi lahuse, põhjustab see keemilist põletust. Pidage meeles, et kõik ühendid, milles on kroomi, on potentsiaalne kantserogeen.
Kaltsiumkloriid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kaltsiumkloriid (CaCl2) sarnaneb valge värviga lauasoolaga. Seda kasutatakse laialdaselt jää eemaldamiseks teedelt. See on magustajana efektiivsem kui naatriumkloriid, kuna kaltsiumkloriid toodab kolm iooni, kaltsiumkloriid aga ainult kaks iooni. Kaltsiumkloriid võib sulatada jää kuni miinus 25 F, isegi 10 kraadi madalam kui naatriumkloriidil. Kaltsiumkloriid on niivõrd hügroskoopne, mis on võime vett omastada, et kui jätate selle katmata ruumi, võib see õhust imada piisavalt vett, et see lahuses lahustuks.
Naatriumvesiniksulfaat
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Naatriumbisulfaat (NaHSO4) moodustub naatriumist, vesinikust, väävlist ja hapnikust. See on loodud väävelhappest ja säilitab ühe happe vesinikioonidest, mis annab sellele soolale happelised omadused. Kuiva happena tuntud naatriumvesiniksulfaati kasutatakse ärilistel eesmärkidel, näiteks spaade ja basseinide pH taseme alandamisel, betooni pesemisel ja metallide puhastamisel. Tahkel kujul moodustab naatriumvesiniksulfaat valged helmed. See sool on mürgine ja võib teie nahka kahjustada, seega kasutage selle käsitsemisel kummikindaid. Allaneelamisel pöörduge viivitamatult mürgistuskeskusesse ja ärge kutsuge esile oksendamist.
Vasesulfaat
•••Svetl / iStock / Getty Images
Vasksulfaat (CuSO4) on sinine sool, mis koosneb vasest, väävlist ja hapnikust. Vees lahustatuna muutub see värvusetuks. Kui kastate rauast eseme vasksulfaadi ja vesilahusesse, saab raud peagi punase värvuse. See on vaskkile, mis on tingitud lahuse ja raua keemilisest reaktsioonist. Sama reaktsioon põhjustab raua lahuses oleva vase asendamist, moodustades rauasulfaadi.