Kaaliumpermanganaadi keemiline valem on KMnO4, kus "4" on hapniku all olev alaindeks. See on tavaline oksüdeerija, mida sageli kasutatakse tiitrimisel värvuse ja redokspotentsiaali tõttu. Kui see on vähendatud mõne teise kemikaali abil, kaotab see oma roosa-lilla värvi ja muutub värvituks. Seda kasutatakse kaubanduses peamiselt värvi ja oksüdatiivse tugevuse tõttu.
Ajalugu
Kaaliumpermanganaat avastati 1659. aastal. Selle keemiline valem avastati varsti pärast seda. Sel ajal oli selle peamine kasutamine fotograafias, kuna selle värvimispotentsiaali saab kasutada slaidide väljatöötamisel. Mõnikord kasutatakse seda sel eesmärgil koos teiste kemikaalidega, eriti mustvalgete fotode ettevalmistamisel.
Valemi keemilised komponendid
Arvestades kaaliumpermanganaadi valemit KMnO4, on selle koostisosad kaalium (K), mangaan (Mn) ja hapnik (O). Valem näitab, et KMnO4 mooli kohta on 1 mool K, 1 mool Mn ja 4 mooli O. Teisisõnu on O moolosa 1/6, Mn moolosa 1/6 ja O moolosa 2/3.
Valemi katiooni ja aniooni komponendid
Kaaliumpermanganaadis on nii iseloomulik katioon kui ka anioon. Lahustisse nagu vette asetatuna eraldub kaaliumkatioon permanganaadi anioonist. Mõlemal on vastavalt üks positiivne ja üks negatiivne laeng. Kaaliumkatioon on vaatajaioon ja tavaliselt ei reageeri. Anioon on aga vastutav kemikaali oluliste oksüdatiivsete omaduste eest.
Oksüdeerumisolekud valemis
KMnO4 kaaliumioonil on püsiv oksüdatsiooniaste 1+ ja hapniku aatomitel on püsiv oksüdatsiooniaste 2. Mn aatom osaleb redoksreaktsioonides ja selle algne oksüdatsiooniaste on 7+. See redutseeritakse väärtusele 2+, kui redutseerija, näiteks oksalaatioon, on kohal. Lisades annavad aatomid KMnO4-s üldise neutraalse laengu, nagu on määratletud valemis.
Suurus ja värv
Kaaliumpermanganaadi molaarmass on 158,04 g / mol. See arv saadakse nelja hapniku aatomi, ühe mangaani aatomi ja üks kaaliumiaatom, kõik on saadaval elementide perioodilisustabelis (vt jaotist "Lisaressursid") jaotis). Kaaliumpermanganaadi sügavlilla värvus tuleneb elektroni liikumisest mangaani aatomi vabasse d-orbitaali. Üleminek toimub siis, kui kemikaal on valguse käes. Seda kinnitab tühi 3d-orbitaal mangaanis.
