Karbamiid, keemiline valem H2N-CO-NH2, on neerude kaudu elimineeritav metaboliit või jääkaine. See on värvitu tahke aine ja väetistes oluline lämmastikuallikas. Ehkki seda võib maapinnale kanda tahke ainena, kasutatakse seda sageli konkreetse kontsentratsiooniga veepõhise lahusena. Sellise lahenduse valmistamine pole keeruline, kui inimesel on minimaalselt vajalikke seadmeid ja molekulmasside mõiste on tuttav. Karbamiidi kontsentratsiooni lahuses tuvastamiseks on kaks meetodit: massiprotsent - kas karbamiidi või lämmastikuna - ja molaarsus.
Otsige karbamiidi elementide aatommassid ja arvutage selle molekulmass. See annab vesiniku, 1; lämmastik, 14; süsinik, 12; ja hapnik, 16. Kuna seal on neli vesinikuaatomit, kaks lämmastikuaatomit, üks süsinikuaatom ja üks hapnikuaatom, arvutatakse karbamiidi molekulmass järgmiselt: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Arvutage karbamiidi lämmastiku protsent ja otsige molaarsuse määratlust. Karbamiidi 60 molekulmassist 28 on lämmastik ja lämmastiku protsent karbamiidis arvutatakse järgmiselt: (28/60) x 100 protsenti = 47 protsenti.
Molaarsuse määratlus on Princetoni Wordnet Searchi järgi: "kontsentratsioon mõõdetuna soluudi moolide arvuga liitri lahuse kohta".
Sõna “mool” on aine molekulmass grammides. Karbamiidi puhul on see 60 g liitri lahuse kohta.
