Happed on tihedalt seotud lugematute bioloogiliste, geoloogiliste ja tehnoloogiliste protsessidega. Bakterid toodavad piimhapet, mis säilitab toitu, mullahapped eraldavad kivimipõhistest väetistest toitaineid ja akudes olevad happed viivad reaktsioonideni, mis toodavad elektrienergiat. Vesinikkloriidhape, sageli lühendatult HCl, on tugeva happe tavaline näide ja spetsiifilised pH väärtused saab saavutada vesinikkloriidhappe ja vee segude abil.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Vesinikkloriidhappe lisamine vette alandab vee pH väärtuseni alla 7,0 ja muudab happelise lahuse.
Happesuse mõõtmine
PH-skaala, mis tavaliselt jääb vahemikku 0–14, mõõdab vesinikioonide kontsentratsiooni aines. Hapete pH väärtus on alla 7, aluste pH väärtus on üle 7 ja neutraalne punkt on 7,0. PH-skaala on negatiivne ja logaritmiline, mis tähendab, et vesinikioonide kontsentratsiooni kümnekordne tõus vastab ühe ühiku vähenemisele pH-skaalal. Happelise aine lisamine vette vähendab lahuse üldist pH-d.
Purustatud molekulid, vabad ioonid
Happe lisamisel veele eralduvad happe molekulid eraldumisprotsessis üksikuteks ioonideks. Näiteks vesinikkloriidhappe molekul koosneb vesinikuaatomist ja klooriaatomist. Kui need molekulid lahustuvad vees, eralduvad nad positiivselt laetud vesinikuiooniks ja negatiivselt laetud klooriiooniks. See viib vesinikioonide suurenenud kontsentratsioonini ja seega madalama pH-ni. Vesinikkloriidhape klassifitseeritakse "tugevaks" happeks, mis tähendab, et praktiliselt kõik molekulid eralduvad. Paljud muud happed - näiteks äädikhape, mida tavaliselt nimetatakse äädikaks - liigitatakse "nõrkadeks" hapeteks. Ainult mõned nõrkade hapete molekulid eralduvad vees lisades.
Äärmiselt hape
Puhta soolhappe teoreetiline pH on null - teisisõnu, see on äärmiselt happeline. Praktilistes olukordades on vesinikkloriidhape siiski ainult lahjendatud ainena. Järelikult sõltub vesinikkloriidhappe efektiivne pH lahjendusastmest. Kuna vesinikkloriidhappe pH on nii madal, tekivad suured pH-muutused isegi siis, kui neutraalsele lahusele, näiteks veele, lisatakse väikesed kogused. Lahjendatud soolhappe üheks näiteks on inimese maohape, mille pH väärtus on umbes 3.
PH ennustamine
PH muutuse aste, mis tekib siis, kui vette lisatakse tugevaid happeid, näiteks vesinikkloriidhapet vastab otseselt lahjendustegurile, sest kõik happelised molekulid eraldavad ühe vesiniku ioon. Kuna pH skaala järgib logaritmilist suhet, vastab kümnekordne lahjendus ühe ühiku pH muutusele. Näiteks 1 milliliitri vesinikkloriidhappe lisamine 10 milliliitrile pH-neutraalsele veele vähendab vesinikioonide kontsentratsiooni ühe kümnekordselt. Seega on lõpplahuse pH ühe ühiku võrra kõrgem kui algse soolhappe pH. Kui 100 milliliitrile veele lisatakse 1 milliliiter soolhapet, väheneb vesinikioonide kontsentratsioon kahe kümnekordse teguriga ja pH kahe ühiku võrra.