Paljud keemiaõpilased peavad arvutama aine esindusosakeste arvu. Ainel on kindel keemiline koostis koos vastava keemilise valemiga. Tüüpilised osakesed võivad olla aatomid, molekulid, valemiühikud või ioonid, sõltuvalt aine olemusest. Aine koguse tähistamiseks kasutatakse standardset ühikut mooli, kus 1 mool sisaldab 6,02 x 10 ^ 23 osakest. Seda kogust nimetatakse Avogadro numbriks.
Mõõtke aine mass grammides. Näiteks kaalute veeproovi ja selle mass on 36,0 grammi.
Arvutage aine molaarmass. Lisage keemilise valemi üksikute aatomite keskmised aatommassid vastavalt perioodilisustabelile. Näiteks on vee molaarmass 18,0 grammi mooli kohta. Vesi on valmistatud kahest vesinikuaatomist, mõlemad kaaluvad 1,0 grammi, ja ühest hapnikuaatomist, kaaluga 16,0 grammi.
Jagage 1. etapis mõõdetud mass 2. etapis määratud molaarmassiga. See muudab aine ühiku moolideks. Eeskuju järgides oli 36,0 grammi ÷ 18,0 grammi / mol = 2 mooli vett.
Korrutage 3. etapis saadud väärtus Avogadro arvuga, mis tähistab esindusosakeste arvu moolis. Avogadro numbri väärtus on 6,02 x 10 ^ 23. Näite jätkamisel 2 mooli vett x 6,02 x 10 ^ 23 osakest mooli kohta = 1,20 x 10 ^ 24 osakest.