Stöhhiomeetrias on gramm / mool ümberarvestustegur peaaegu alati olemas ja see võimaldab keemikutel ennustada, milliseid materjalide masse on keemilise reaktsiooni jaoks vaja. Näiteks kui vesinikkloriidhape reageerib naatriumhüdroksiidi baasil lauasoola ja vee saamiseks, võib stöhhiomeetria arvutusi teha ennustage, kui palju hapet ja palju alust on vaja, nii et kumbagi ei jää üle ja lahusesse jääb ainult sool ja vesi toodetud. Arvutused algavad iga aine moolidest ja ümberarvestustegurid muudavad moolid kaaluks.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Stöhhiomeetria võimaldab keemikutel kasutada grammi mooli kohta ümberarvestustegurit, et arvutada, kui palju kummaski reagendis keemilises reaktsioonis on vaja. Vastavalt massi jäävuse seadusele on keemilised reaktsioonid tasakaalus, reaktsioonile läheb sama palju iga elemendi aatomeid, mida leidub reaktsiooniproduktides. Grammide mooli kohta ümberarvestusteguri abil saab prognoosida, kui palju igast materjalist on vaja, nii et ühtegi ei jääks üle ja kui palju reaktsiooniprodukti tekib reaktsioonist.
Missa säilitamise seadus
Massiseaduse järgi, mille esmakordselt pakkus välja prantsuse 18. sajandi keemik Antoine Lavoisier, ei looda ega hävitata massi keemilises reaktsioonis. See tähendab, et iga keemilisse reaktsiooni kulgeva elemendi aatomite arv on alati sama mis reaktsiooniproduktide aatomitel. Selle tulemusena on keemilised reaktsioonid tasakaalus, mõlemal küljel on võrdne arv aatomeid, kuigi neid võib erinevate ühendite moodustamiseks kombineerida erinevalt.
Näiteks kui väävelhape, H2NII4reageerib naatriumhüdroksiidi, NaOH-ga, tasakaalustamata keemiline võrrand on H2NII4 + NaOH = Na2NII4 + H2O, tootes naatriumsulfaati ja vett. Võrrandi vasakul küljel on kolm vesinikuaatomit, kuid paremal ainult kaks. Väävli- ja hapniku aatomeid on võrdsel arvul, kuid vasakul ja ühel paremal on üks naatriumiaatom.
Tasakaalustatud võrrandi saamiseks on vasakul vaja täiendavat naatriumi aatomit, mis annab meile ka täiendava hapniku ja vesiniku aatomi. See tähendab, et nüüd on paremal küljel kaks veemolekuli ja võrrand on H-ga tasakaalus2NII4 + 2NaOH = Na2NII4 + 2H2O. Võrrand järgib massi säilitamise seadust.
Grammi mooli kohta teisendusteguri kasutamine
Tasakaalustatud võrrand on kasulik näitamaks, kui palju aatomeid on keemilises reaktsioonis vaja, kuid see ei ütle, kui palju igast ainest on vaja või kui palju toodetakse. Tasakaalustatud võrrandit saab kasutada iga aine koguse väljendamiseks moolides, mis tahes sama aatomite arvuga aine moolides.
Näiteks kui naatrium reageerib veega, tekib reaktsioonis naatriumhüdroksiid ja gaasiline vesinik. Tasakaalustamata keemiline võrrand on Na + H2O = NaOH + H2. Võrrandi paremal küljel on kokku kolm vesiniku aatomit, kuna vesinikgaasi molekul koosneb kahest vesiniku aatomist. Tasakaalustatud võrrand on 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
See tähendab, et kaks mooli naatriumi koos kahe mooliga vees toodavad kaks mooli naatriumhüdroksiidi ja mooli gaasilist vesinikku. Enamik perioodilisustabeleid esitavad grammid mooli kohta iga elemendi kohta. Ülalkirjeldatud reaktsiooni jaoks on need naatrium: 23, vesinik: 1 ja hapnik: 16. Võrrand grammides ütleb, et 46 grammi naatriumi ja 36 grammi vett reageerivad 80 grammi naatriumhüdroksiidi ja 2 grammi vesinikku. Aatomite arv ja mass on võrrandi mõlemal küljel ühesugused ning grammides mooli kohta teisendustegureid võib leida kõigist kaaluga seotud stöhhiomeetrilistest arvutustest.