Teoreetiline saagis on keemia termin, mis viitab toote kogusele, mis teil oleks pärast keemilist reaktsiooni, kui see reaktsioon lõpeb. Reaktsiooni lõpuleviimiseks tuleb kasutada kogu piiravat reagenti, mis muudab võimatuks järelejäänud toote moodustumise. Teoreetilise saagise leidmiseks peate teadma reaktsiooni võrrandit ja mitu mooli igast reagendist alustate.
Tasakaalustage keemiline võrrand. Võtke näiteks võrrand H + O = H2O. Selle tasakaalustamiseks on vaja kahte vesinikku vasakul kahe vesiniku tasakaalustamiseks vees, nii et 2H + O = H2O.
Määrake piirav aine. See on agent, kellest te reaktsioonis esimesena otsa saate. Oletame näiteks, et alustate 5 mol vesinikust ja 3 mol hapnikust. Teil on vaja vesiniku ja hapniku suhet 2: 1, nagu võib võrrandist näha. 3 mooli hapniku kasutamiseks oleks vaja 6 mooli vesinikku (3 mooli x 2), kuid teil on ainult 5. Seetõttu on vesinik selles näites piiravaks aineks.
Arvutage saadud toote moolid piirava aine koguse põhjal. Tehke seda, korrutades piirava aine moolid toote ja piirava aine suhtega. Näites on H2O ja vesiniku suhe 1: 2. Niisiis, 1/2 x 5 mooli H = 2,5 mooli H
2O. See on teoreetiline saagikus.Viited
- Teoreetiline saagikus
Näpunäited
- Teisendage teoreetiline saagis moolidest grammidesse, kasutades toote molaarmassit.
Autori kohta
Kaylee Finn alustas professionaalset kirjutamist erinevatele veebisaitidele 2009. aastal, kirjutades peamiselt artikleid, mis käsitlevad ettevõtete isikliku rahanduse teemasid. Ta toob oma kirjutistesse teadmisi maksude, õppelaenude ja võlgade haldamise valdkonnas. Ta omandas bakalaureusekraadi süsteemidünaamikas Worcesteri polütehnilises instituudis.