Protsentsaagis on reaktsioonist saadud reaktsioonisaaduse tegelik kogus võrreldes teoreetiliselt saadava maksimaalse kogusega. Stöhhiomeetriline arvutus näitab, kui palju iga reaktsiooniprodukti võiks teatud reaktsioonis saada, arvestades iga kasutatud reagendi kogust. Kui reaktsiooni alguses on liiga vähe ühte reagenti, väheneb tegelik saagis ja mõned reaktiivid võivad jääda järele. Mitmed muud tegurid võivad vähendada ka saagikust protsentides.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Protsentsaagis arvutatakse konkreetse reaktsioonisaaduse tegeliku saagisega, jagatuna maksimaalse teoreetilise saagisega, grammides, korrutatuna 100-ga. Tavaliselt on saagis protsentides väiksem kui 100 protsenti mõõtmistel esinevate ebatäpsuste, reaktsiooni lõpuni viimata või ühe reaktiivi piiratud kättesaadavuse tõttu.
Teoreetiline saagikus
Stöhhiomeetrilise arvutuse abil saab määrata konkreetse reaktsiooni teoreetilise saagise. Kõigepealt tasakaalustatakse reaktsioonivõrrand ning seejärel väljendatakse reaktandid ja reaktsiooniproduktid iga aine moolides. Gramm mooli kohta muundamine annab kaalud.
Näiteks reageerivad vesinikgaas ja hapnikuga vesi. Tasakaalustamata võrrand on H2 + O2 = H2O, võrrand näitab, et vesiniku ja hapniku gaasid eksisteerivad kahe aatomi molekulidena. Võrrand on tasakaalustamata, kuna paremal on ainult üks hapniku aatom ja vasakul kaks. Vastav tasakaalustatud võrrand on 2H2 + O2 = 2H2O.
Tasakaalustatud võrrandi väljendamine moolides tähendab, et kaks mooli vesinikgaasi ja üks mool gaasilist hapnikku moodustavad kaks mooli vett. Elementide perioodilisustabeli grammi aatomkaalu arvutamine grammideks annab järgmised kaalud: üks mool vesinikgaasi: 2 g, üks mool hapnikugaasi: 32 g ja üks mool vett: 18 g. Grammivõrrandi kohaselt reageerib 4 grammi vesinikku 32 grammi hapnikuga, moodustades 36 grammi vett, mis on selle reaktsiooni teoreetiline saagis.
Protsentsaak
Reaalsetes reaktsioonides on tegelik saagis tavaliselt teoreetilisest madalam. Reagentide massid ei pruugi olla täpselt tasakaalus, nii et reaktsioonisaadusi on vähem. Reaktsioonis ei pruugi kasutada kõiki reaktante, sest gaasina kaob osa neist õhku. Mõnikord on reagentidel lisandeid, mis põhjustavad reaktsiooni peatumise ja mõnikord takistab reaktsiooniprodukt täielikku reaktsiooni. Kõigil neil põhjustel toodetakse vähem toodet kui teoreetiline maksimum.
Kui reaktsiooniprodukti tegelik mass on teoreetilisest väärtusest väiksem, võib tulemust väljendada protsentides. Tegelik kaal jagatuna teoreetilise kaaluga, mis on korrutatud 100-ga, annab reaktsiooni saagise protsendi.
Vesiniku ja hapniku reaktsioonis oli reaktsioonisaaduse teoreetiline kaal 4 grammi vesiniku ja 32 grammi hapniku kohta 36 grammi vett. Kuid reaalses reaktsioonis võib 4 grammi vesiniku põlemisel õhus tekkida ainult 27 grammi vett. Jagades tegeliku väärtuse 27 grammi teoreetilise väärtusega 36 grammi ja korrutades 100ga, saadakse selle reaktsiooni saagis protsentides 75 protsenti.